1、填空题  （本题12分）有机物A是一种重要化工生产的中间体，其结构简式为：C6H5-CH2CH(OH)COOH
（1）A中含有的官能团有：?、?（填名称）。
（2）A可能具有的化学性质有：?（填序号）
①能与H2发生加成反应；②能与在烧碱溶液中发生水解反应；③能与甲酸发生酯化反应；④能金属钠发生反应，且有机物A与反应生成的氢气物质的量之比为1∶1反应；⑤能与Ag(NH3) 2OH溶液发生银镜反应。
（3）写出A分别与乙醇、乙酸发生酯化反应的方程式：
?
?。
（4）在催化剂Pt的作用下，A与H2加成后的生成物的结构简式为?。

参考答案：（16分）（1）羟基?羧基?（4分）
（2）①③④?（其余每空3分）
（3）

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  某一元饱和羧酸跟CH3CH2CH2OH反应，消耗该一元醇15 g，得到25.5 g酯，则该一元饱和羧酸的结构简式是(?)
A．HCOOH
B．CH3COOH
C．C2H5COOH
D．C3H7COOH

参考答案：B

本题解析：15 g醇的物质的量为，设羧酸的摩尔质量为x g·mol-1。则有：15+0.25x-18×0.25=25.5,x=60，所以选C项。

本题难度：简单

3、填空题  利用工业生产硫酸的废渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）制备铁红的流程如下图所示

(1)酸浸、过滤后滤液中的主要成分是____________。
(2)FeCO3浑浊液长期暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学反应方程式为________________________。
(3)在空气中煅烧FeCO3生成铁红的化学反应方程式为_____________________。
(4)FeCO3固体吸附一些硫酸根离子，如何洗涤FeCO3固体以及如何判断是否洗涤干净？洗涤的方法是
_____________；判断是否洗涤干净的方法是____________________。

参考答案：

(1)FeSO4（或H2SO4和FeSO4）
(2)4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2
(3)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2
(4)向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，过滤，重复几次；用试管取少量洗涤液，滴加氯化钡，有白色沉淀生成则没有洗净，没有沉淀生成则表明已洗净

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次递增，其中A、B、C、D、E均为短周期元素．A元素原子核内无中子；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；D是地壳中含量最高的元素；E和D同主族；F位于周期表的第四周期ⅠA族．根据以上信息用相关的元素符号回答下列问题：
（1）写出C、E的化学式：______；______．
（2）B与D形成化合物BD2的分子式为______，空间构型为______．
（3）A2D的沸点比A2E高的原因是______．
（4）常温常压时，2.8g?BD气体在3.2g?D2气体中完全燃烧，生成BD2气体时放出28、3kJ的热量，则表示BD燃烧热的热化学方程式是______．
（5）A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式______．

参考答案：（1）A元素原子核内无中子，应为H元素，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，应为C元素，D是地壳中含量最高的元素，应为O元素，A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次递增，则C为N元素，E和D同主族，根据原子序数依次增大，应为S元素，故答案为：N；?S；?
（2）B与D形成化合物BD2为CO2，C原子的价层电子对为2，含有2个δ键，为直线形分子，
故答案为：CO2；直线型；
（3）O元素原子半径小，非金属性较强，可形成氢键，所以H2O分子间存在氢键，导致熔沸点升高，
故答案为：H2O分子间存在氢键，导致熔沸点升高；
（4）2.8g?BD气体在3.2g?D2气体中完全燃烧，生成BD2气体时放出28.3kJ的热量，即2.8g?CO气体在3.2g?O2气体中完全燃烧，生成CO2气体时放出28、3kJ的热量，则n（CO）=2.8g28/mol=0.1mol，所以可得CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol，
故答案为：CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol
（5）该反应为C和浓硫酸的反应，反应条件为加热，生成CO2和SO2，反应方程式为C+2H2SO4（浓）?△?.?CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案为：C+2H2SO4（浓）?△?.?CO2↑+2SO2↑+2H2O．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  下图为某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略．

I．甲同学认为当D处盛放V2O5作催化剂时，此套装置可用于合成物质X，并预测E处冰水冷却的U型管中将有固体X出现．
（1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么A中所发生的反应的化学方程式是______，C装置中盛放的液体药品的名称是______．
（2）甲同学方案中为了提高A装置产物的转化率，可以增大B装置产物的通入量，欲知A、B两装置中产物在D中的通入量，可通过观察______得知．
（3）本实验在设计上有无缺失之处？若有请答出改进方案______；（若无，此问可不答）
II．乙同学认为若D处盛放铂铑合金网作催化剂，则此套装置也可用于合成物质Y，并预测E处冰水冷却的U型管中将有红棕色气体生成，且越接近U型管底部颜色越浅．
（4）写出乙同学认为的D装置中发生反应的化学方程式______．
（5）对于A处，乙认为没有加热装置，请代乙阐述A中气体的产生原理______（6）若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，且C处所起作用与合成X时所起作用基?本一致，那么C处的广口瓶应改为______，所装药品为______．

参考答案：（1）V2O5作催化剂时，是二氧化硫转化为三氧化硫时的反应条件，所以A是制取二氧化硫的装置，所发生的反应的化学方程式是：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑；干燥二氧化硫用浓硫酸，
故答案为：：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑；浓硫酸；
（2）C装置的作用：干燥二氧化硫；调节二氧化硫和氧气的混合比例；可控制二氧化硫和氧气的产生速率，欲知二氧化硫和氧气在D中的通入量，可通过观察C中两导管口气泡的产生速率来判断，故答案为：C中两导管口气泡的产生速率；
（3）F装置进行尾气处理时，易导致倒吸现象的产生，所以应在EF之间连接一个防倒吸装置，故答案为：有，应在EF之间连接一个防倒吸装置；
（4）铂铑合金网作催化剂，是氨气的催化氧化时的反应条件，所以D装置是氨气的催化氧化反应，其发生反应的化学方程式为：4NH3+5O2?催化剂?.?4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2?催化剂?.?4NO+6H2O（若多写2NO+O2=2NO2也可以）；
（5）可以用浓氨水和固体NaOH（或生石灰或碱石灰）混合不加热的方法来制氨气，其原理是：化学平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-的移动原理，故答案为：将分液漏斗中的浓氨水滴加至圆底烧瓶中的固体NaOH（或生石灰或碱石灰）中，反应放热溶液中c（OH-）增大氨水浓度增大，上述三个因素均导致氨水中的平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-向左移动致使NH3逸出；
（6）氨气是碱性气体，需用碱石灰干燥氨气，固体干燥剂放在干燥管中，故答案为：U形管或干燥管，碱石灰（其他合理答案亦可）．

本题解析：

本题难度：一般