1、推断题  将A在密闭容器中加热得物质的量相等的B、C、D、E四种气体，若冷却容器到一定温度时，发现有晶体物质X生成，此时原4种气体中只有B没有参加反应，且在相同条件下B相对于氢气的密度为14，是有毒气体。有关物质的转化关系如下图，其中E在常温下为无色液体，G为淡黄色固体，X、F是一种常见的氮肥。反应①中n(C):n(D)=2 :1，反应①②③④在工业生产中均有重要应用，图中部分反应条件及产物未注明。试回答下列问题

(1)A的化学式__________。 C的电子式__________。D的结构式__________。
(2)写出化学反应方程式②____________________。
(3)写出J的稀溶液与金属铜的离子反应方程式____________________。

参考答案：(1)NH4HC2O4； ；
(2)4NH3+5O24NO+6H2O
(3)3Cu+8H++2NO3-══3Cu2++2NO↑+4H2O

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作杀菌消毒剂．

（1）写出B的电子式______．
（2）写出反应⑤的化学方程式：______．
（3）写出反应⑦的离子方程式：______．
（4）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：______．
（5）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则______极（填“阴”或“阳”）附近溶液先由无色变为红色，请说明理由：______．

参考答案：常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C是气体，A和C反应生成B，则B是过氧化钠，A是钠，C是氧气；E在常温下为液体，E是水，钠和水反应生成 氢氧化钠和氢气，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，C是氧气，D是氢氧化钠，F是氢气；H的水溶液通电生成氢气、I气体和氢氧化钠，且J可作杀菌消毒剂，为次氯酸盐，所以I是氯气，电解饱和食盐水制取氯气，所以H是氯化钠，氢气和氯气反应生成G，所以G是氯化氢；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以J是次氯酸钠．
（1）通过以上分析知，B是过氧化钠，电子式为



，故答案为：



；
（2）电解饱和氯化钠溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠，电解方程式为：2NaCl+2H2O?电解?.?2NaOH+Cl2↑+H2↑，
故答案为：2NaCl+2H2O?电解?.?2NaOH+Cl2↑+H2↑；
（3）氯气和强碱反应生成氯化物、次氯酸盐和水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，少量氢氧化钠和氯化铝反应生成氢氧化铝和氯化钠，反应方程式为：
6Na2O2+4AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑，故答案为：6Na2O2+4AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑；
（5）电解饱和氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，在阴极氢离子不断放电，破坏了水的电离平衡，促使水继续电离，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以阴极附近溶液变红，
故答案为：阴；在阴极氢离子不断放电，破坏了水的电离平衡，促使水继续电离，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以阴极附近溶液变红．

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  如图所示，A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，其中B为黑色粉末，D为黄绿色气体单质，F为无色气体单质，且F是空气的主要成分，其转化关系如下：
请回答下列问题：
（1）写出B、E的化学式：B______，E______．
（2）在反应①中还原剂是______（填化学式）．
（3）写出反应②、③的化学方程式：反应②：______；反应③：______．

参考答案：D为黄绿色气体单质，则D是Cl2，①反应中生成氯气、水，且B是黑色粉末，所以该反应是实验室制取氯气的反应，则B是MnO2，A是浓HC，C是MnCl2，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定，在光照条件下易分解生成HCl和氧气，F为无色气体单质，且F是空气的主要成分，则F是O2，E是HClO，
（1）通过以上分析知，B是MnO2，E是HClO，故答案为：MnO2；HClO；
（2）实验室制取氯气的反应方程式为：4HCl（浓）+MnO2△.MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中氯元素的化合价由-1价变为0价，锰元素的化合价由+4价变为+2价，所以HCl是还原剂，故答案为：HCl；
（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClO，次氯酸不稳定，在光照条件下易分解生成氯化氢和氧气，反应方程式为2HClO光照.2HCl+O2↑，
故答案为：Cl2+H2O═HCl+HClO；2HClO光照.2HCl+O2↑．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。

（1）G加热可分解生成A，A的化学式为________,写出物质A的一种用途?。
（2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式_______________________________________，写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式___________________________________________.。
（3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式_______________________，白色沉淀L会迅速变为?色，最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式?。
（4）溶液I中所含金属离子是_____________________。

参考答案：（1）Fe2O3（1分）?制红色油漆或涂料，作炼铁原料（1分）
（2）2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑（2分）?Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O（2分）
（3）Fe2++2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓+2NH4+（2分）?灰绿色（1分）
4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3（2分）?（4）Na+、Al3+ （1分）

本题解析：化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等，据此可以判断。红棕色固体A为Fe2O3，与金属单质B反应生成氧化物D和单质C，则该反应是铝热反应，所以B是Al，C是Fe，氧化物D能与NaOH反应，应为Al2O3，H为NaAlO2。H和过量的元素反应生成I，则I为AlCl3。氯化铝与氨水反应生成白色沉淀J，J为Al(OH)3。则铁和盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，则F为H2，E为FeCl2。氯化亚铁与氨水反应最终生成红褐色沉淀G，则G为Fe(OH)3。
（1）氢氧化铁受热分解生成氧化铁，Fe2O3常用于制红色油漆或涂料，作炼铁原料。
（2）Al与氢氧化钠等强碱溶液反应生成氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；Al(OH)3具有两性，可与NaOH反应，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O。
（3）氯化亚铁与氨水反应生成氢氧化亚铁，反应的离子方程式为Fe2++2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓+2NH4+。Fe(OH)2不稳定，在空气中被氧化，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色Fe(OH)3，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。
（4）氢氧化铝是两性氢氧化物，与过量的元素反应生成氯化钠、氯化铝和水，所以溶液I中所含金属离子是Na+、Al3+。

本题难度：一般

5、简答题  X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图1所示（水及部分产物已略去）．?
（1）若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液．X与少量W反应生成Z的离子方程式为______，向Y溶液中加入某种试剂______（填试剂名称），若溶液出现血红色，即可判断Y溶液中阳离子的存在．
（2）若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为NaOH溶液，写出Y与X在水溶液中转化为Z的离子反应方程式______．
（3）若X为强碱，常温下W为有刺激性气味的气态氧化物．常温时，将Z的水溶液露置于空气中，溶液的PH变化是______（填“变大”、“变小”、“不变”．不考虑水的挥发），其原因是______（用简要的文字说明，并写出离子方程式）
（4）室温下，若用0.1mol/L的NaOH溶液滴定VmL0.1mo1/L?HA溶液，滴定曲线如2图所示，则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是______点；a点溶液中离子浓度的大小顺序为______；取少量c点溶液于试管中，再滴加0.1mo1/L盐酸至中性，此时溶液中除H+、OH-外，离子浓度的大小顺序为______．

参考答案：（1）若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液，当W的量不同时产物不同，则X是变价金属，为Fe，该酸是稀硝酸，铁和少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子反应方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，铁离子遇硫氰化钾溶液显血红色，所以选取检验铁离子的试剂是硫氰化钾，
故答案为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；硫氰化钾；
（2）若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为NaOH溶液，则X是铝盐，铝盐和偏铝酸盐反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，
故答案为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；
（3）若X为强碱，常温下W为有刺激性气味的气态氧化物，则二氧化硫，氢氧化钠和少量二氧化硫反应生成亚硫酸钠Z，亚硫酸钠不稳定，易被空气中氧气氧化生成硫酸钠，导致溶液的pH变小，
故答案为：变小；亚硫酸根离子有还原性，易被空气中的氧气氧化生成硫酸根离子，2SO32-+O2=2SO42-，所以溶液的pH变小；
（4）根据图象知，该酸是弱酸，a、b、c、d点的溶质分别是盐和酸、盐和酸、盐、碱和盐，酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，所以a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是C；a点溶液中存在等物质的量浓度的盐和酸，酸的电离程度大于酸根离子的水解程度，所以溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小顺序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），c点溶液于试管中，再滴加0.1mo1/L盐酸至中性，溶液中存在的溶质是氯化钠、NaA，因为C点碱性较弱，所以加入的盐酸的量较少，则氯离子浓度小于A-，根据电荷守恒知离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（Cl-），
故答案为：c；c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；c（Na+）＞c（A-）＞c（Cl-）．

本题解析：

本题难度：一般