1、填空题  孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4?5H2O及CaCO3，步骤如下：
试回答下列问题：

（1）在未加入H2O2的溶液A中，存在的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．若检验该溶液中Fe3+，选择最合适的试剂是______（填代号）．
A．KMnO4溶液　　　B．Fe粉?C．?Na2CO3溶液?D．KSCN溶液
向溶液A中加入H2O2，H2O2在该反应中作氧化剂．实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂．除考虑环保因素外，另一原因是不引入杂质______离子．
（2）由溶液C获得CuSO4?5H2O，需要经过加热浓缩，______，过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是______．
（3）制备CaCO3时，发生反应的化学方程式是______；若实验过程中有氨气逸出，可选用下列装置中的______（填代号）装置吸收氨气．
（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需配制100mL?0.1mol∕LKMnO4标准溶液．配制该溶液时：除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需的一种玻璃仪器是______；当往该玻璃仪器中加蒸馏水至接近刻度线1-2cm时，应改用______滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相平．

参考答案：（1）若检验溶液中Fe3+，使用的试剂是KSCN溶液，溶液变成血红色，是Fe3+的特征反应，由
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H20、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，H2O2与Fe2+反应生成的H20为溶剂，Cl2与Fe2+反应
生成的Cl-是杂质离子，故答案为：D；Cl-；
（2）由溶液制取晶体，需经过加热浓缩，冷却结晶才可得到，在过滤操作中，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需的一种玻璃仪器是玻璃棒，它的作用是引流．故答案为：冷却结晶；引流；
（3）二氧化碳和氯化钙不反应，氨气极易溶于水，使溶液呈碱性，和酸性氧化物二氧化碳反应生成碳酸铵，碳酸铵和氯化钙发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀；氨气极易溶于水，且氨气有刺激性气味，防止污染大气，要有尾气处理装置，选用倒置的漏斗且紧贴水面，目的是防止倒吸．故答案为：CO2+CaCl2+2NH3?H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O；B；
（4）一定物质的量浓度溶液的配置，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需的一种玻璃仪器是容量瓶，容量瓶的规格有100ml、250ml、500ml、1000ml，选取容量瓶的规格应大于等于配置溶液的体积，当往该玻璃仪器中加蒸馏水至接近刻度线1-2cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，故答案为：100mL容量瓶； 胶头滴管．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：
信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2．
（1）根据信息①，X一定不是______（填序号）．
A氢?B．碳?C．氧?D．硫
信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26．
（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素？______（填可能或不可能）．
信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀．
（3）白色沉淀物的化学式为______．
信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀．
（4）生成白色沉淀物的离子方程式为______．
信息⑤：X与W同主族
（5）X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为______．

参考答案：（1）X若为氢时，其最外层电子数为1，不合理；X若为硫，原子序数比X大的Y、Z、W不可能都是短周期元素，不合理，X为碳或氧时合理，故答案为：AD；
（2）Al具有②中元素的性质，四种元素可能有1种是铝元素，故答案为：可能；
（3）对所有短周期元素进行试探，唯有镁元素符合③中性质，可知白色沉淀物的化学式为Mg（OH）2，故答案为：Mg（OH）2；
（4）唯有硅元素在④变化中最终得到白色沉淀H2SiO3（或H4SiO4），生成该白色沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓），
故答案为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓）；
（5）已知X、Y、Z、W四种元素中的3种为Mg、Al、Si，只有X为碳时才符合X与W同主族且X原子序数最小的条件，X与浓H2SO4反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）?△?.??CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案为：C+2H2SO4（浓）?△?.??CO2↑+2SO2↑+2H2O．

本题解析：

本题难度：一般

3、推断题  已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属。通常条件下，D为无色无味气体，无色气体G遇空气变红棕色。已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液。各物质之间的转化关系如图（部分反应产物已略去）。

请回答下列问题：
（1）A的化学式为________。
（2）A溶液与Na2O2反应的总化学方程式为____________
（3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为________________
（4）电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6mL，则电解后溶液的pH为__________。（假设溶液体积不变）
（5）若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体，则滤液中溶质的物质的量浓度为___________。（假设溶液体积不变）

参考答案：（1）Cu(NO3)2
（2）2Cu(NO3)2+2Na2O2+2H2O=2Cu(OH)2↓+4NaNO3+O2↑
（3）3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
（4）“略”
（5）0.2mol/L

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图1所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B______、丙______、乙______．
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应①______；
反应⑤______；
反应⑥______．
（3）将0.4gD和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L-1稀盐酸．在如图2所示的坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图象．______．

参考答案：金属A颜色反应为黄色证明为Na，与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应，说明B为Al，气体甲和氯气反应生成丙为HCl，物质E为盐酸溶液，物质D氢氧化钠和物质G为反应生成红褐色沉淀H为Fe（OH）3，G为FeCl3，推断物质F为FeCl2，C为Fe，
（1）由上述分析可知，B为Al，丙为HCl，乙为Cl2，故答案为：Al；HCl；Cl2；
（2）反应①为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，反应⑤为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，反应⑥为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
（3）0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L-1稀盐酸，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，消耗0.1L盐酸，然后发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，消耗0.1L盐酸，且不生成二氧化碳，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗0.1L盐酸生成0.01mol二氧化碳，如图，
故答案为：．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  工业上用矿物M（含有X、Y、Z三种元素）在空气中高温煅烧，X、Y、Z分别转化成A、B、C三种产物，A、B、C的物质的量之比为1：1：2，其中A为单质，9.6g?A溶于稀硝酸后产生标准状况下2.24L气体G，G遇空气呈红棕色，所得溶液中滴加浓氨水至过量，先产生沉淀，后沉淀溶解；B中Y元素与氧元素的质量比为7：2，B溶于适量的稀硝酸得到溶液W和无色气体G，W溶液中滴入硫氰化钾溶液呈血红色；?C为酸性氧化物，且常温下呈气态，将C通入氯化钡溶液中，无明显变化现象，再滴加双氧水产生白色沉淀．
（1）指出Z元素在周期表中的位置______，Z与处于同一周期且原子半径最大的元素（除稀有气体）所形成的稳定化合物电子式为______；
（2）写出C与双氧水、氯化钡溶液产生沉淀的离子反应方程式______；
（3）在游泳池中通常用X的硫酸盐来消毒杀菌，试说明该盐能起消毒杀菌作用的本质原因是______；试推断M的化学式为______．
（4）将X的单质溶于N2O4的乙酸乙酯溶液中可制得Y的无水硝酸盐，同时生成G，请写出以上反应的化学方程式______．

参考答案：工业上用矿物M（含有X、Y、Z三种元素）在空气中高温煅烧，X、Y、Z分别转化成A、B、C三种产物，A、B、C的物质的量之比为1：1：2，其中A为单质，9.6g A溶于稀硝酸后产生标准状况下2.24L气体G，G遇空气呈红棕色，判断G为NO；所得溶液中滴加浓氨水至过量，先产生沉淀，后沉淀溶解，推断A为Cu；B溶于适量的稀硝酸得到溶液W和无色气体G，W溶液中滴入硫氰化钾溶液呈血红色，证明M中含有三价铁离子，B中Y元素为铁元素与氧元素的质量比为7：2，计算得到B为氧化亚铁FeO；W为Fe（NO3）3； C为酸性氧化物，且常温下呈气态，将C通入氯化钡溶液中，无明显变化现象，再滴加双氧水产生白色沉淀，分析判断气体C是二氧化硫，被过氧化氢氧化为硫酸和氯化钡反应生成沉淀；根据M和氧气反应生成ABC，A、B、C的物质的量之比为1：1：2，依据原子守恒和电子守恒，推断出M为CuFeS2；X为铜元素；Y为铁元素；Z为硫元素；
（1）Z元素是硫元素，在周期表中的位置为：第3周期，ⅥA族；Z与处于同一周期且原子半径最大的元素为Na元素，所形成的稳定化合物为硫化钠，电子式为



，
故答案为：第3周期，ⅥA族；



；
（2）C为SO2，与双氧水、氯化钡溶液产生沉淀为硫酸钡，结合原子守恒和电子守恒写出反应的离子反应方程式：H2O2+SO2+Ba2+=BaSO4↓+2H+，
故答案为：H2O2+SO2+Ba2+=BaSO4↓+2H+；
（3）在游泳池中通常用X为铜元素，铜的硫酸盐来消毒杀菌，试说明该盐能起消毒杀菌作用的本质原因是：Cu2+使蛋白质变性；根据M和氧气反应生成ABC，A、B、C的物质的量之比为1：1：2，依据原子守恒和电子守恒，2CuFeS2+5O2=2Cu+2FeO+4SO2↑；推断出M的化学式为为：CuFeS2，
故答案为：Cu2+使蛋白质变性；CuFeS2；
（4）将X的单质为Cu，溶于N2O4的乙酸乙酯溶液中可制得A（Cu（NO3）2）的无水硝酸盐，同时生成G（NO），反应的化学方程式为：Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑，
故答案为：Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑；

本题解析：

本题难度：一般