1、选择题  向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应： SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化如右图所示。则正确的结论是

A．逆反应速率：a点小于点c
B．反应物浓度：a点小于点b
C．反应在c点时SO2的转化率最大
D．反应物的总能量低于生成物的总能量

参考答案：A

本题解析：本题主要结合坐标图考查化学反应速率。
选项A、a点的正反应速率比c点小，反应向正反应方向进行，故逆反应速率a＜c；
选项B、a点的正反应速率比b点小，反应向正反应方向进行，故b点的反应物浓度应较小；
选项C、c点时正反应的速率达到最大值，并不意味着反应物的转化率就最大；
选项D、此题中没有给出反应过程中能量的变化，因此无法的出反应物与生成物总能量的大小；
点评：本题是对反应速率及化学平衡的相关考查，其难点在于以坐标图的形式，综合考查了图形分析能力。读懂图形，是解题的关键，可将数学中的数形结合思想应用到化学中。

本题难度：简单

2、选择题  下列变化过程需要吸收能量的是（?）
A．2H2＋O2＝2H2O
B．CaO＋H2O＝Ca(OH)2
C．Cl＋Cl→Cl2
D．N2→N＋N

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需要117 kJ ·mol－1～125 kJ ·mol－1 的热量，但1，3－环己二烯失去2个氢原子形成苯是放热反应，反应热是23.4 kJ ·mol－1 ，这表明?
A．苯比1，3－环己二烯稳定
B．苯加氢生成环己烷是吸热反应
C．1，3－环己二烯比环己烷稳定
D．1，3－环己二烯加氢是吸热反应

参考答案：A

本题解析：A、1，3-环已二烯失去两个氢原子变成苯是放热反应，说明1，3-环已二烯的能量高于苯的，能量越低越稳定，所以苯更稳定，故A正确；
D、根据题意信息：烃分子中去掉两个氢原子形成一个双键是吸热反应，所以1，3-环已二烯加上两个氢原子是放热反应，故D错误；
B、根据题意信息可知，烃分子中去掉两个氢原子形成一个双键是吸热反应，所以烃分子中一个双键加上两个氢原子是放热反应，故B错误；
C、1，3-环已二烯失去两个氢原子变成苯是放热反应，说明1，3-环已二烯的能量高于苯的，能量越低越稳定，所以苯更稳定，故C错误。
故选A。
点评：本题考查学生吸热反应和放热反应的有关知识，可以根据所学知识来回答，难度不大。

本题难度：简单

4、简答题  已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）?反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是______反应（填“吸热”、“放热”）．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），
（2）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E的变化是______，（填“增大”、“减小”或“不变”）理由是______；?E的大小对该反应的反应热有无影响？______．
（3）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol?A（g）?和3mol?B（g），判断该反应达到平衡状态的依据是（填序号）______．
①c?（A）=c?（C）?②容器中压强不变
③混合气体的平均相对分子质量不变?④v（逆）（D）=v?（正）（B）
（4）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（A）=1mol?L-1，c（B）=2.4mol?L-1，达到平衡后，A的转化率为60%，此时B?的转化率为______．
（5）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（A）=4mol?L-1，c（B）=amol?L-1，达到平衡后，c（C）=2mol?L-1，列出计算式并求出a值．

参考答案：（1）由图象可以看出反应物总能量大于生成物的总能量，则该反应的正反应为放热反应．
升高温度平衡向吸热反应移动，即向逆反应移动，A的转化率减小．
故答案为：放热；减小．
（2）催化剂改变了反应的历程降，低活化能，加快反应速率，反应热取决于反应物总能量与生成物的总能量，催化剂不能影响反应热．
故答案为：减小；?因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低；?无影响．
（3）①平衡时A、C浓度可能相等，但c?A）=c（C）不能说明反应到达平衡，故①错误；
?②由方程式可知，反应前后气体体积不变，恒容下压强不发生变化，故②错误；
③混合物的总质量不变，总的物质的量不变，混合气体的平均相对分子质量始终不变，故③错误；
?④v（逆）（D）=v?（正）（B），速率之比等于化学计量数之比，说明反应到达平衡，故④正确．
故选：④．
（4））△c（A）=60%×1mol?L-1=0.6mol?L-1，浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以△c（B）=△c（A）=0.6mol?L-1，故此时B的转化率0.6mol/L2.4mol/L×100%=25%．
故答案为：25%
（5）由（4）可知平衡时，各物质的浓度为c（A）=0.4mol/L，c（B）=2.4mol/L-0.6mol/L=1.8mol/L，c（C）=c（D）=△c（B）=△c（A）=0.6mol/L，所以平衡常数k=0.6×0.60.4×1.8=12．
反应物的起始浓度分别为：c（A）=4mol?L-1，c（B）=amol?L-1；达到平衡后，c（C）=2mol?L-1，则生成的D为2mol?L-1，平衡时c（A）=2mol?L-1，c（B）=（a-2）mol?L-1；
温度不变，则平衡常数不变，则2×22×(a-2)=12，a=6．
故答案为：6．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列说法不正确的是

A．NH3·H2ONH4+＋OH-达到平衡后，升高温度平衡正向移动
B．在海轮的外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
D．如图所示的反应过程中A＋B→X的△H＜0，X→C的△H＞0

参考答案：D

本题解析：A．电解质的电离过程是吸热过程。当达到平衡后，升高温度，平衡吸热方向即向正向移动。正确。B．在海轮的外壳上镶入锌块，由于活动性Zn＞Fe，Zn作原电池的负极，就可以对轮船起到保护作用，因此可减缓船体的腐蚀速率。正确。C．明矾KAl(SO4)2是强酸弱碱盐。Al3+水解生成Al(OH)3胶体，表面积大，吸附力强，可以吸附水中悬浮的固体颗粒，当重力大于浮力时就从水中沉淀出去，从而达到净化水的目的。因此可用作净水剂。正确。D．由图可以看出反应过程中A＋B→X中的反应物的能量不如生成物的X的能量高，所以该反应的△H＞0，而反应X→C由于反应物X的能量高，生成物C的能量低，所以该反应的△H＜0。错误。

本题难度：一般