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1、选择题 能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是
A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液
B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液
C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液
D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液
2、选择题 下列表示不正确的是
A.1mol H2
B.1molFe
C.1mol小米
D.1mol NH3
3、选择题 从氯酸钾分解制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是
[? ]
A．溶解、过滤、蒸发、加热
B．溶解、过滤、洗涤、加热
C．溶解、蒸发、洗涤、过滤
D．溶解、洗涤、过滤、加热
4、实验题 氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下：
已知：(1)无水FeCl3的熔点为555 K、沸点为588 K。
(2) 废铁屑中的杂质不与盐酸反应
(3)不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
温度/℃
| 0
| 20
| 80
| 100
|
溶解度(g/100 g H2O)
| 74.4
| 91.8
| 525.8
| 535.7
|
?
实验室制备操作步骤如下：
Ⅰ.打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。
Ⅱ.当?时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
Ⅲ.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。
请回答：
（1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是?。
（2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“……”的内容是__________。
（3）从FeCl3溶液制得FeCl3?6H2O晶体的操作步骤是：加入?_?后、?_?、过滤、洗涤、干燥．
（4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：?。
（5）捕集器温度超过673 K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为?。
（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c?mol?L-1?Na2S2O3溶液滴定，消耗V?mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。
①滴定终点的现象是：?_??
②样品中氯化铁的质量分数?_?
5、选择题 下列除去杂质的方法正确的是
[? ]
A．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离
B．除去乙酸乙醋中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸镏
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