1、选择题  能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是
A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液
B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液
C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液
D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液

参考答案：C

本题解析：溴乙烷不能直接电离出溴离子，需要通过溴乙烷的水解反应生成溴离子，然后在通过检验溴离子来完成。由于水解反应是在碱性条件下进行的，而溴离子的检验需要酸性条件，所以正确的答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是在加入硝酸银溶液之前需要首先进行酸化。本题有利于培养学生的综合实验能力和严谨的逻辑思维能力。

本题难度：简单

2、选择题  下列表示不正确的是
A.1mol H2
B.1molFe
C.1mol小米
D.1mol NH3

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  从氯酸钾分解制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是
[? ]
A．溶解、过滤、蒸发、加热
B．溶解、过滤、洗涤、加热
C．溶解、蒸发、洗涤、过滤
D．溶解、洗涤、过滤、加热

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下：

已知：(1)无水FeCl3的熔点为555 K、沸点为588 K。
(2) 废铁屑中的杂质不与盐酸反应
(3)不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

参考答案：（1）把亚铁离子全部氧化成三价铁离子?（2分）
（2）装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不变（其他合理答案也给分）（2分）
（3）盐酸（1分）?蒸发浓缩、冷却结晶（1分）
（4）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+?（2分）
（5）Fe2Cl6（2分）
（6）① 溶液由蓝色变无色，且半分钟内不变色（2分）
②（2分）

本题解析：（1）根据实验装置和操作步骤可知，实验室制备无水FeCl3，是利用铁与盐酸反应生成FeCl2，然后把FeCl2氧化成FeCl3，先制得FeCl3·6H2O晶体，再脱结晶水制得无水FeCl3。烧杯中足量的H2O2溶液是作氧化剂，把亚铁离子全部氧化成三价铁离子；
（2）铁与盐酸反应完全时，不再产生氢气，所以装置A中不产生气泡或量气管和水准管的液面不再变化，此时，可将A中FeCl2溶液放入烧杯中进行氧化。
（3）从FeCl3溶液制得FeCl3?6H2O晶体的操作步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）从工业制备流程图分析可知，反应炉中进行的反应是 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3，因此，进入吸收塔中的尾气是没有参加反应的氯气，在吸收塔中氯气被吸收剂吸收，反应后生成2FeCl3溶液，所以吸收剂应是2FeCl2溶液，反应的离子方程式为：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+。
（5）捕集器收集的是气态FeCl3，FeCl3的相对分子质量是162.5，由相对分子质量为325的铁的氯化物可以推出，当温度超过673 K时，二分子气态FeCl3可以聚合生成双聚体Fe2Cl6。（备注：FeCl3属共价型化合物，能溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，在673K蒸气中有双聚体，1023K以上分解为单分子）。
（6）①称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，此时溶液呈蓝色，用?Na2S2O3溶液滴定，滴入最后一滴Na2S2O3溶液，锥形瓶内的溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。所以滴定终点的现象是：溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。
② 求样品中氯化铁的质量分数
由反应：2Fe3+ + 2I - = 2Fe2+ + I2；? I2+2S2O32-═2I-+S4O62-；可得关系式：
2Fe3+? —? I2 —? 2S2O32-
1? 1
n? cV×10-3?
求得n(Fe3+) = cV×10-3 mol，?则样品中氯化铁的质量分数为：
ω(Fe3+) = cV×10-3 mol×10×162.5g/mol×100% =

本题难度：困难

5、选择题  下列除去杂质的方法正确的是
[? ]
A．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离
B．除去乙酸乙醋中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸镏

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般