1、选择题  某课外活动小组使用下列用品设计原电池．用品：铜片、铁片、导线、金属夹、发光二极管、果汁（橙汁、苹果汁）500mL，、烧杯．下列说法正确的是（　　）
A．该装置能将电能转化为化学能
B．实验过程中铜片逐渐溶解
C．电子由铁片通过导线流向铜片
D．铁片上会析出红色的铜

参考答案：A、该装置构成了原电池，所以该装置是将化学能转变为电能的装置，故A错误；
B、实验过程中，较不活泼的金属铜作正极，正极上得电子发生还原反应，故B错误；
C、该原电池放电时，铁作负极，铜作正极，电子由铁片通过导线流向铜片，故C正确；
D、该原电池放电时，铁作负极，负极上较活泼金属铁失电子发生氧化反应，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  镍—镉可充电电池可发生如下反应：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知，该电池的负极材料是（?）
A．Cd
B．NiO(OH)
C．Cd(OH)2
D．Ni(OH)2

参考答案：A

本题解析：充电相当于电解池，放电相当于原电池。在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。所以根据反应式可知放电时Cd是还原剂，失去电子，作负极，因此答案选A。

本题难度：一般

3、填空题  （10分）某研究性学习小组，为了探究电极与原电池的电解质之间关系，设计了下列实验方案：用铝片、铜片、镁片作电极，分别与下列溶液构成原电池，并接电流表。
（1）若电解质溶液为0.5mol/L硫酸，电极为铜片和铝片，则电流计指针偏向??（填“铝”或“铜”）。
（2）若用浓硝酸作电解质溶液，电极为铜片和铝片，则电流计指针偏向?（填“铝”或“铜”），铝做?（填“正”或“负”），正极上电极反应式为：?
（3）若电解质溶液为0.5mol/L氢氧化钠溶液，电极为镁片和铝片，则正极发生的电极反应为?。
通过上述实验探究，你受到的启示是 ?
?

参考答案：（10分）（1）铝； （2）铜；正， 2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O
（3）2H2O+2e-=2OH-+H2↑ 启示1，电极类型与电解质溶液性质有关；启示2，金属活泼性相对某溶液而言，不同的物质相对同一种金属，可能活泼性发生变化；启示3，根据电极类型比较金属活泼性不一定正确；启示4，可以通过电流流向确定金属的相对活泼性。

本题解析：（1）电极为铜片和铝片，电解质为硫酸溶液时，负极为铝，电子的流动方向为负极到正极，电流的方向为正极到负极，故电流表指针偏向于铝；（2）浓硝酸做电解质溶液时，铝钝化，故铜做负极，电池反应为铜和浓硝酸反应，正极上是硝酸根离子得电子生成二氧化氮，电极反应式为：2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O；（3）电解质溶液为0.5mol/L氢氧化钠溶液，电极为镁片和铝片时，因为镁和氢氧化钠不反应，故负极为铝，电池反应为铝和氢氧化钠反应，故正极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；本题的启示主要是负极材料不仅仅决定于金属的活动性，还要考虑电解质溶液，考虑电池反应。

本题难度：一般

4、填空题  （6分）利用碳棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当碳棒上共产生3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗。试计算：
（1）锌片的质量减少了多少？
（2）原稀硫酸溶液的物质的量浓度。
（3）有多少个电子通过了导线。

参考答案：⑴ 9.75g?⑵ 0.75mol/L?⑶ 1.806×1023

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  设计如下装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率(已知：Cd的金属活动性大于Cu)。恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入HCl溶液，在aa"处形成清晰的界面。通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是

A．通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动的原因是Cd2＋向Pt电极迁移的结果
B．装置中Pt电极附近的pH增大
C．一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0 C，测得H＋所迁移的电量为4.1 C，说明该HCl溶液中H＋的迁移速率约是Cl－的4.6倍
D．如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2，使界面不再清晰，实验失败

参考答案：D

本题解析：通电后阳离子向阴极移动，A项正确；阴极的电极反应为：2H＋＋2e－===H2↑， 阳极反应为：Cd－2e－ ="==" Cd2＋ , Pt电极附近的H＋被电解，pH增大，B项正确；H＋向阴极方向迁移的电量为4.1 C, 则Cd2＋通过界面向阴极方向迁移的电量为0.9 C，Cl－通过界面向阳极方向迁移的电量为0.9 C，4.1 C÷0.9 C≈4.6，C项正确；如果电源正负极反接，应是上端产生大量Cl2，D项错误。

本题难度：一般