参考答案：(16分) （1） 离子键 (1分)    NaH+H2O=NaOH+H2↑(2分)
（2） Zn+2H+=Zn2++H2↑ (2分)    c (1分)
（3） B (2分)
（4） 2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH="-665" kJ·mol-1  (2分)
（5） ①0.32 mol·L-1·min-1   ②25  ＜  (各2分)

本题解析：（1）NaH属于离子化合物，所以NaH中含有离子键；与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以NaH与水反应的化学方程式是NaH+H2O=NaOH+H2↑；
（2）Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑；在Al、Zn、Fe三种金属中，Al的金属性最强，所以Al与稀硫酸反应的速率最快，所以c曲线代表Al；
（3）储氢的反应是放热反应，且是气体物质的量减少的反应，所以使平衡正向移动的条件是低温高压，答案选B；
（4）根据反应的微观图可知，H2还原NO生成氮气和水蒸气的热效应ΔH=[2×630++2×436-（945+4×463）]kJ/mol=-665kJ/mol，所以H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH="-665" kJ·mol-1；
（5）①0～10 min内，甲烷的浓度是0.8mol/L，说明氢气的浓度减少3.2mol/L，所以0～10 min内v(H2)="3.2mol/L/10min=0.32" mol·L-1·min-1；
②根据题目中各物质的平衡浓度，可计算300℃时上述反应的平衡常数K=(0.8×1.62)/(0.2×0.84)="25." 200℃时该反应的平衡常数K=64.8>25，说明降低温度，平衡常数增大，则降低温度，平衡正向移动，正向是放热反应，ΔH<0.
考点：考查化合物性质的判断，化学键的判断

本题难度：困难

3、选择题  根据热化学方程式（在101kPa时）：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（　　）
A．1mol?S燃烧放出的热量为297.23kJ
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）?放出的热量大于297.23kJ
C．S（s）+O2（g）=SO2（s）?放出的热量小于297.23kJ
D．形成1mol?SO2的化学键释放的能量小于断裂1mol?S（s）?和1mol?O2（g）?的化学键所吸收的能量

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.100?0g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.020?0?mol/L的K2Cr2O7
标准溶液滴定至终点，消耗，K2Cr2O7溶液25.00?mL。 ?
已知：SO2+2Fe3+?+2H2O=SO42-?+2Fe2+?+4H+ ?Cr2O2-?+6Fe2+?+14H+=2Cr3+?+6Fe3+?+7H2O?
(1)样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）____________________。 ?
(2)若灼烧69?FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.8?3kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：
________________________。 ?
(3)煅烧10?t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为_______L，制得98%的硫酸质量为_______t，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是________kJ。

参考答案：(1)90.00%
(2)SO3(g)?+?H2O(1)=H2SO4(1)?;?△H=-130.3?kJ/mol
(3)3.36×106；15；3.43×107

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知H2（g）+ Br2（l）→ 2HBr（g）+ 42 kJ。1mol Br2（g）液化放出的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：

参考答案：C

本题解析：反应的焓变△H=∑E反应物键能－∑E生成物键能="436" kJ/mol+(a+30 kJ/mol)－2×369 kJ/mol= -42kJ/mol，所以可求得a=230，所以选C。
考点：本题考查的是反应热的计算。

本题难度：一般