1、填空题  (14分)质子交换膜燃料电池广受关注。
（1）质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气。
已知：C(s)+O2(g)CO(g)    ΔH1=-110.35kJ·mol-1
2H2O(l)2H2(g)+O2(g)    ΔH2=+571.6kJ·mol-1
H2O(l)H2O(g)    ΔH3=+44.0kJ·mol-1
则C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)    ΔH4=       。
（2）燃料气(流速为1800mL·h-1；体积分数为50 % H2，0.98% CO，1.64% O2，47.38% N2)中的CO会使电极催化剂中毒，使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除。
①160 ℃、CuO/CeO2作催化剂时，CO优先氧化反应的化学方程式为           。
②灼烧草酸铈[ Ce2(C2O4)3]制得CeO2的化学方程式为             。
③在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸(HIO3或H3PO4)，测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度变化如图1所示。

加入   (填酸的化学式)的CuO/CeO2催化剂催化性能最好。催化剂为CuO/CeO2—HIO3，120℃时，反应1h后CO的体积为   mL。
（3）图2为甲酸质子交换膜燃料电池的结构示意图。该装置中   (填“a”或“b”)为电池的负极，负极的电极反应式为           。

参考答案：（1） +131.45 kJ·mol-1
（2） ①2CO+O22CO2
②Ce2(C2O4)32CeO2+4CO↑+2CO2↑
③HIO3； 3.528
（3） a； HCOOH-2e-CO2↑+2H+

本题解析：（1）C(s)+O2(g)CO(g) ΔH1=-110.35kJ·mol-1              ①
2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH2=+571.6kJ·mol-1               ②
H2O(l)H2O(g) ΔH3=+44.0kJ·mol-1                    ③
ΔH=ΔH1+ΔH2-ΔH3="+131.45" kJ·mol-1
（2）①160 ℃、CuO/CeO2作催化剂时，CO优先氧化生成CO2，反应的化学方程式为2CO+O22CO2
②灼烧草酸铈[ Ce2(C2O4)3]制得CeO2，CO2和CO，化学方程式为Ce2(C2O4)32CeO2+4CO↑+2CO2↑
③在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸(HIO3或H3PO4)，测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度变化如图1所示。从图中可知，加入HIO3反应速度快，所需温度低，CO的转化率大；120℃时，CO的转化率为80%
反应1h后CO的体积为×1800×0.98%×80%=3.528mL；
（3）由图2可知，电子从a端进入，从b端流出，说明a为电池的负极；且电极反应为HCOOH-2e-CO2↑+2H+。
考点：反应热的计算，化学反应方程式的书写，化学反应方程式的计算，原电池的相关知识

本题难度：困难

2、填空题  随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。

（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可为______________________________________；
图中变化过程哪些是吸热反应________（填序号）。
（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：
方法一　CO（g）＋2H2（g）

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  依据下列热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ· mol-1说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的能量总和小于2 mol H2O(g)的能量
B．已知C(s，石墨) ＝ C(s，金刚石) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq) ＝ NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸恰好完全中和，放出28.65 kJ的热量
D．已知2C(s)＋2O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) ＝ 2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2