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高考化学知识点归纳《热化学方程式》试题预测（2017年最新版）(七)
2017-08-08 05:46:39
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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1、选择题 CH4的燃烧热为890?kJ/mol.下列热化学方程式正确的是
[? ]
A．CH4(g)＋2O2(g)―→CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890?kJ/mol
B．CH4＋2O2―→CO2＋2H2O ΔH＝－890?kJ/mol
C．CH4(g)＋2O2(g)―→CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890?kJ/mol
D．CH4(g)＋2O2(g)―→CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890?kJ/mol
2、选择题 已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1； ② CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2；
③ 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3； ④ 4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4；
⑤3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5
下列判断正确的是
A．上述反应中△H1~ H5均大于0
B．△H1＝△H2- △H3
C．3△H3＝△H4 + 2 △H5
D．△H5＝3△H1+△H4
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3、选择题 已知：C (s)＋ O2(g)="CO(g)" H=" -110." 50KJ/mol
C (s)＋O2(g)=CO2(g) H= -393.51KJ/mol
则反应C (s)＋CO2(g)=" 2" CO(g)的H为
A．-283.01KJ/mol
B．＋172.51 KJ/mol
C．＋283.01KJ/mol
D．-504.01 KJ/mol
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4、填空题 （16分）工业常用燃料与水蒸气反应制备H2和CO， 再用H2和CO合成甲醇。
（1）制取H2和CO通常采用：C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g) △H＝+131.4 kJ·mol-1，下列判断正确的是 。
a．该反应的反应物总能量小于生成物总能量
b．标准状况下，上述反应生成1L H2气体时吸收131.4 kJ的热量
c．若CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(1) △H＝－QkJ·mol-1，则Q＜131.4
d．若C(s)+CO2(g)2CO(g) △H1；CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2则：△H1+△H2＝+131.4 kJ·mol-1
（2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO，该反应为：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)
已知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如下表：
| 不同时间各物质的物质的量/mol
|
0 min
| 2min
| 4min
| 6min
|
CH4
| 2.00
| 1.76
| 1.60
| n2
|
H2
| 0.00
| 0.72
| n1
| 1.20
|
根据表中数据计算：
①0 min~2min内H2的平均反应速率为
。
②达平衡时，CH4的转化率为
。在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比
（填“变大”、“变小”或“不变”），可判断该反应达到新平衡状态的标志有______。（填字母）
a．CO的含量保持不变
b．容器中c(CH4)与c(CO)相等
c．容器中混合气体的密度保持不变
d．3ν正（CH4）=ν逆（H2）
（3）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH3OH），常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，达到除去甲醇的目的。工作原理如下图（c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过）。
①a电极的名称为
。
②写出除去甲醇的离子方程式
。
③微生物电池是绿色酸性燃料电池，写出该电池正极的电极反应式为
。
5、填空题 （13分）工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同时生成二氧化碳，其三步反应如下：
① 2H2 (g)＋CO(g) 
CH3OH (g) ΔH＝ －90.8 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝ －23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)＋H2O(g) CO2 (g)＋H2(g) ΔH＝ －41.3 kJ·mol-1
（1）总合成反应的热化学方程式为 。
（2）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_____（填字母代号）。
A 高温高压 B 加入催化剂 C 减少CO2的浓度
D 增加CO的浓度 E 分离出二甲醚
（3）反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在四种不同条件下进行（反应器均为相同的恒容密闭容器，CH3OCH3、H2O起始浓度为0），CH3OH(g)的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
实验
序号
| 温度
浓度
时间
| 0
| 10
| 20
| 30
| 40
| 50
| 60
|
1
| 800℃
| 1.0
| 0.80
| 0.67
| 0.57
| 0.50
| 0.50
| 0.50
|
2
| 800℃
| c2
| 0.60
| 0.50
| 0.50
| 0.50
| 0.50
| 0.50
|
3
| 800℃
| c3
| 0.92
| 0.75
| 0.63
| 0.60
| 0.60
| 0.60
|
4
| 820℃
| 1.0
| 0.40
| 0.25
| 0.20
| 0.20
| 0.20
| 0.20
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根据上述数据，完成下列填空：
①实验1，反应在10至20分钟时间内用CH3OH(g)表示的平均速率为
。
②实验2，CH3OH(g)的初始浓度c2＝
mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是
。
③设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3
v1（填＞、＝、＜），且c3＝
mol/L。
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