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高考化学知识点归纳《热化学方程式》试题预测（2017年最新版）(八)
参考答案：C 本题解析：A.由于① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)是放热反应，△H1<0，所以选项A错误；B. ②+③,整理可得：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)，故△H1＝△H2+ △H3，错误；C．④+2×⑤，整理可得：6CO(g)＋3O2(g)＝6CO2(g) .即3△H3＝△H4 + 2 △H5，正确；D. ①×3+④，整理可得：3C(s)＋6O2(g)+ 4Fe(s)＝3CO2(g)+ 2Fe2O3(s)。与⑤不等。故△H5与3△H1+△H4不同，错误。 本题难度：一般 3、选择题 已知：C (s)＋ O2(g)="CO(g)" H=" -110." 50KJ/mol |
参考答案：B
本题解析：根据盖斯定律，一式×2-二式：-110.50×2＋393.5=＋172.51 KJ/mol，选B。
考点：考查盖斯定律的应用。
本题难度：一般
4、填空题 （16分）工业常用燃料与水蒸气反应制备H2和CO， 再用H2和CO合成甲醇。
（1）制取H2和CO通常采用：C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g) △H＝+131.4 kJ·mol-1，下列判断正确的是 。
a．该反应的反应物总能量小于生成物总能量
b．标准状况下，上述反应生成1L H2气体时吸收131.4 kJ的热量
c．若CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(1) △H＝－QkJ·mol-1，则Q＜131.4
d．若C(s)+CO2(g)2CO(g) △H1；CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2则：△H1+△H2＝+131.4 kJ·mol-1
（2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO，该反应为：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)
已知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如下表：
| | 不同时间各物质的物质的量/mol | |||
| 0 min | 2min | 4min | 6min | |
| CH4 | 2.00 | 1.76 | 1.60 | n2 |
| H2 | 0.00 | 0.72 | n1 | 1.20 |
参考答案：（1）ad （2）① 0.18mol·L-1·min-1 ② 20%；变小；ad
（3）①阳极 ②6Co3++CH3OH+H2O=6Co2++CO2+6H+。 ③4H++O2+4e-=2H2O 。
本题解析：本题为涵盖多知识点的综合题，各知识点之间相互独立。（1）根据化学反应的焓变确定为吸热反应，结合盖斯定律可知a、d正确，c项生成的水为液体，放热大于131.4kJ/mol;
(2) CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)
初始量（mol）2.00 1.00 0 0
变化量（mol）0.40 0.40 0.40 1.20
4min时（mol）1.60 n1
6min时（mol）n2 1.20 所以反应4min时达平衡，此时 CH4的转化率为20%；平衡时再冲入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，物质的转化率降低，导致达到新平衡时H2的体积分数比原平衡小；（3）由题给信息确定a极发生氧化反应，所以为阳极；微生物电池为酸性，所以H＋参与正极反应，氧气在该电极发生还原反应，不难确定电极反应式。
考点：化学反应的能量变化、化学反应速率、转化率的计算、原电池、电解池。
本题难度：困难
5、填空题 （13分）工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同时生成二氧化碳，其三步反应如下：
① 2H2 (g)＋CO(g) 
CH3OH (g) ΔH＝ －90.8 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝ －23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)＋H2O(g) CO2 (g)＋H2(g) ΔH＝ －41.3 kJ·mol-1
（1）总合成反应的热化学方程式为 。
（2）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_____（填字母代号）。
A 高温高压 B 加入催化剂 C 减少CO2的浓度
D 增加CO的浓度 E 分离出二甲醚
（3）反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在四种不同条件下进行（反应器均为相同的恒容密闭容器，CH3OCH3、H2O起始浓度为0），CH3OH(g)的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
| 实验 序号 | 温度 浓度 时间 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 2 | 800℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 3 | 800℃ | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
| 4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
参考答案：（13分）
（1）3H2(g)＋3CO(g)
CH3OCH3(g)＋CO2 (g) ΔH＝－246.4 kJ·mol-1（2分）
（2）C E （2分）
（3）①0.013mol/(L·min) （2分）
②1.0（2分），催化剂（1分）
③＞（2分），1.2 mol/L（2分）
本题解析：（1）总合成反应的化学方程式为3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2 (g)，根据盖斯定律得总反应=①×2+②+③，所以总反应的热化学方程式为3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2 (g) ΔH＝－246.4 kJ·mol-1；
（2）A、温度升高，平衡逆向移动，CO的转化率降低，错误；B、加入催化剂对平衡无影响，CO的转化率不变，错误；C、减少二氧化碳的浓度，平衡正向移动，CO的转化率增大，正确；D、增加CO的浓度，虽然平衡正向移动，但是CO的转化率降低，错误；E、分离出二甲醚，生成物浓度减小，平衡正向移动，CO的转化率升高，正确，答案选CE；
（3）①实验1，反应在10至20分钟时间内用CH3OH(g)的浓度减少0.80-0.67=0.13mol/L，所以用甲醇表示的平均速率为0.13mol/L/10min="0.013" mol/(L·min)；
②实验2与实验1的温度相同，达到的平衡状态相同，但不同的是达到平衡的时间短，所以实验2中的加成的起始浓度与实验1相同，都是1.0mol/L，实验2的反应速率快，但平衡未改变，所以隐含的条件是实验2使用了催化剂；
③根据表中数据可知实验3平衡时CH3OH(g)浓度大于实验1，则实验3的甲醇的起始浓度大于实验1，反应物浓度增大，反应速率加快，所以v3>v1；2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)是反应前后气体物质的量不变的可逆反应，所以恒温恒容条件下达到的平衡是等效平衡，实验3中甲醇平衡浓度是实验1的0.6/0.5=1.2倍，则起始浓度也是实验1的1.2倍，所以c3＝1.2mol/L。
考点：考查化学平衡理论的应用，平衡的计算，等效平衡的判断，盖斯定律的应用
本题难度：一般
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