1、选择题  在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0．6mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是
[? ]
A．等于0．6mol
B．等于1mol
C．大于1mol
D．大于0．6mol，小于1mol

2、填空题  化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g)? △H﹥0?（Ⅰ）反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K=?，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 ?，
（2）如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1?T2（填“﹥”“﹤”或“=”）。上述反应体系中循环使用的物质是?。

（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化为 H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为?，滴定反应的离子方程式为?，
（4）25℃时，H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=?mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将?（填“增大”“减小”或“不变”）。

3、选择题  合成氨反应：N2 + 3H22NH3?△H＝－92.4 kJ·mol－１下图是该反应的速率—时间图像，一定条件下，t1时建立平衡，? t2时改变某一条件，t3时又建立新平衡，t2时改变的条件可能是

A．升高温度
B．分离出部分氨气
C．降低压强
D．增大反应物浓度

4、填空题  在水溶液中呈橙红色的Cr2O72-与呈黄色的CrO42-有下列平衡关系：Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H＋，把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。
（1）取少许上述溶液加入NaOH溶液，溶液变_________色，因为___?________。
⑵向⑴中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈__?__色，因为__________?_________。
⑶取少许原溶液，向其中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡_____?____，溶液颜色将_____?____。

5、选择题  (2011·山东莘县高二期末)图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)??CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ；

下列有关说法正确的是(　　)
A．该反应的焓变ΔH＝＋234 kJ·mol－1
B．若X表示体系的压强，则Y表示的可能是NO2的转化率
C．若X表示温度则Y表示的可能是CO2物质的量浓度
D．增大CO的起始浓度，平衡向正反应方向移动，反应热增大