1、计算题  工业上有一反应2Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ）3Ｃ（ｇ），按体积比为Ａ∶Ｂ＝5∶2将A和B充入到一定容积的密闭容器中，若在恒温条件下达到平衡时C占总体积的60％，设A，B，C的相对分子质量分别用ａ，ｂ，ｃ表示。试求：
　　（1）平衡时A和B的转化率。
　　（2）平衡时混合气体的平均分子量。

参考答案：（1）平衡时A的转化率为56％；Ｂ的转化率70％；
（2）平衡时混合气体的平均分子量为（5ａ＋2ｂ）／7。

本题解析：（1）设Ａ＝5Ｖ，则Ｂ＝2Ｖ。
　　设B转化了ｘ，则有：
　　　　　　2Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ）3Ｃ（ｇ）
　　起始　　5Ｖ　　　　2Ｖ?　　　　　0
　　转化　　2ｘ　　　　ｘ　　　　　　3ｘ?
　　平衡　　5Ｖ－2ｘ　2Ｖ－ｘ　　　　3ｘ
　　依题意有：
　　（3ｘ）／[（5Ｖ－2ｘ）＋（2Ｖ－ｘ）＋3ｘ]
　　?＝（60／100）＝（3／5）
　　即有：（3ｘ／7Ｖ）＝（3／5）
　　解得：ｘ＝（7Ｖ／5）
　　∴Ａ的转化率为：
　　Ａ％＝（2ｘ／5Ｖ）×100％＝（2×7／5Ｖ）／5Ｖ×100％
　　?＝56％
　　Ｂ的转化率为
　　Ｂ％＝（ｘ／2Ｖ）×100％＝（7／5Ｖ）／2Ｖ×100％＝70％
　　（2）混合气体平衡时的总体积Ｖ总＝7Ｌ
　　＝（5ａL＋2ｂL）／7Ｌ＝（5ａ＋2ｂ）／7

本题难度：简单

2、选择题  在容积相同的五个密闭容器中分别放人同量的A2和B2，在不同温度下任其发生反应：A2(g)+2B2(g)2AB2(g)，分别在某时刻测得其中AB3所占的体积分数绘成图，不正确的叙述是

A．反应是放热反应
B．E、F二点尚未达到平衡状态
C．H、I二点尚未达到平衡状态
D．G、H、I三点功能已达平衡状态

参考答案：C

本题解析：随着温度的升高反应速率加快，从G到H、I，AB3％所占的体积分数降低，能得出正反应是放热反应；E、F两点AB3％比G点低，原因是低温下反应速率慢，反应未达平衡状态，选C。

本题难度：一般

3、选择题  NH3氧化制硝酸时，在吸收塔里发生如下反应：3NO2＋3H2O 2HNO3＋NO　△H＜0，为了提高HNO3的产量，在理论上应该采取的措施是（?）
A．降温
B．升温
C．减压
D．增压

参考答案：AD

本题解析：依据反应的特点，要使平衡向有利于HNO3的产量的增大的方向移动，可采取降温和加压的措施。

本题难度：一般

4、选择题  在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L?B（g），在一定条件下发生下列反应：3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g），达到平衡后，A物质的量浓度减小

参考答案：在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L?B（g），在一定条件下发生下列反应：3A（g）十B（g）?nC（g）+2D（g），
达到平衡后，混合气体的平均摩尔质量增大，由M=mn可知，
A、B、C、D均为气体，由质量守恒定律可知，气体的总质量不变，
则该反应为气体体积缩小的反应，
即3+1＞n+2，
所以n＜2，
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态属平衡状态的是
A．混合物中，NO2的百分含量不再改变的状态
B．NO2的分子数与N2O4分子数的比值为2∶1的状态
C．体系的颜色不再发生变化的状态
D．NO2全部转变成N2O4的状态

参考答案：A、C

本题解析：平衡时，各组分的百分含量保持不变，但并不一定存在[NO2]等于[N2O4]，或二者分子数之比为2∶1的情况，所以B错误，A正确。
由于该反应是可逆反应，反应不能进行到底，达平衡时，存在着反应物与生成物共存的体系。故D错误。
对于2NO2N2O4这个具体的反应而言，由于NO2呈棕色而N2O4无色，达平衡时各组分的百分含量保持不变，体系的颜色也就不再改变。

本题难度：一般