1、选择题  在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0．6mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是
[? ]
A．等于0．6mol
B．等于1mol
C．大于1mol
D．大于0．6mol，小于1mol

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g)? △H﹥0?（Ⅰ）反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K=?，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 ?，
（2）如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1?T2（填“﹥”“﹤”或“=”）。上述反应体系中循环使用的物质是?。

（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化为 H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为?，滴定反应的离子方程式为?，
（4）25℃时，H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=?mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将?（填“增大”“减小”或“不变”）。

参考答案：
（1）；66.7%；
（2）＜； I2；
（3）淀粉； H2SO3+I2+H2O=2I－+SO42－+4H＋；
（4）1.0×10－12；增大。

本题解析：
（1）根据题给的化学方程式：TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g），可知K=；由于K=1，设平衡时TaI4和S2的物质的量为x，则根据平衡常数可列式：（x/V）2=【（1-2x）/V】2，即：x2=（1-2x）2，解得x=1/3，故I2（g）的平衡转化率为：(2/3)×100%=66.7%；
（2）分析题给的化学方程式：TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）? △H﹥0，该反应正向吸热；由于反应先在T2端开始，一段时间后在T1端得到晶体，说明反应生成的气体在T1端温度降低平衡左移，故温度T1＜T2；在上述变化过程中I2可以循环使用；
（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量时的指示剂是淀粉，反应的离子方程式为：H2SO3+I2+H2O= 2I－+SO42－+4H＋；
（4）根据NaHSO3的水解方程式：HSO3-+H2OH2SO3+OH－，其水解平衡常数的表达式为：Kh=c(H2SO3)×c(OH－)/c(HSO3-)，故Ka×Kh= c(H+)×c(OH－)=Kw，可求出Kh =1.0×10－12；若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，溶液中发生反应：HSO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+3H+，氢离子结合氢氧根离子，使平衡向右移动，造成溶液中增大。
【考点定位】此题综合考查了化学平衡常数、电离平衡常数和水解平衡常数、平衡转化率、化学平衡的移动、滴定指示剂的选择等知识。

本题难度：一般

3、选择题  合成氨反应：N2 + 3H22NH3?△H＝－92.4 kJ·mol－１下图是该反应的速率—时间图像，一定条件下，t1时建立平衡，? t2时改变某一条件，t3时又建立新平衡，t2时改变的条件可能是

A．升高温度
B．分离出部分氨气
C．降低压强
D．增大反应物浓度

参考答案：B

本题解析：根据图像可知，t2时正反应速率不变，但逆反应速率突然降低，平衡向正反应方向移动，所以改变的条件应该是分离出部分氨气，即降低了生成物浓度，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对外界条件影响反应速率和平衡状态的了解掌握情况，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。

本题难度：一般

4、填空题  在水溶液中呈橙红色的Cr2O72-与呈黄色的CrO42-有下列平衡关系：Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H＋，把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。
（1）取少许上述溶液加入NaOH溶液，溶液变_________色，因为___?________。
⑵向⑴中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈__?__色，因为__________?_________。
⑶取少许原溶液，向其中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡_____?____，溶液颜色将_____?____。

参考答案：（1）黄?加入NaOH中和了H+,使c(H+)降低，平衡向正反应方向移动，c(Cr2O72-)减小，c(CrO42-)增大
（2）橙红?加入H2SO4，溶液中c(H+)增大，平衡向逆反应方向移动，c(CrO42-)降低，c(Cr2O72-)增大
（3）向正反应方向移动?变浅直到无色

本题解析：考查外界条件对化学平衡的影响。
（1）加入氢氧化钠，中和溶液中的氢离子，氢离子浓度降低平衡向正反应方向移动，c(Cr2O72-)减小，c(CrO42-)增大，溶液显黄色。
（2）再加入硫酸，溶液中c(H+)增大，平衡向逆反应方向移动，c(CrO42-)降低，c(Cr2O72-)增大，所以显橙红色。
（3）加入Ba(NO3)2溶液，则生成BaCrO4黄色沉淀，c(CrO42-)降低，平衡向正反应方向移动，溶液的颜色将逐渐变浅，直到无色。

本题难度：一般

5、选择题  (2011·山东莘县高二期末)图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)??CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ；

下列有关说法正确的是(　　)
A．该反应的焓变ΔH＝＋234 kJ·mol－1
B．若X表示体系的压强，则Y表示的可能是NO2的转化率
C．若X表示温度则Y表示的可能是CO2物质的量浓度
D．增大CO的起始浓度，平衡向正反应方向移动，反应热增大

参考答案：C

本题解析：由图Ⅰ可知，该反应的焓变为ΔH＝－234 kJ·mol－1，A错误；增大压强，平衡不移动，NO2的转化率不变，B错误；正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO2物质的量浓度减小，C正确；增大CO的起始浓度，虽然平衡向正反应方向移动，放出的热量增加，但反应热不变，D错误。

本题难度：一般