1、计算题  25℃时，在0.5L 0.2mol·L-1的HA溶液中，有 0. 01mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离平衡常数和电离度。

参考答案：由题意列出下式：
HA H++A-
c初始(mol·L-1) 0.2 ，0 ，0
△c(mol·L-1) 0.02 ，0.02 ，0.02
c平衡(mol·L-1) 0.18 ,0.02 ,0. 02
故HA的电离平衡常数为
电离度

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  A、B两种酸溶液的pH都是2，各取1mL分别加水稀释成1000 mL，其pH的变化如下图所示，则下列判断正确的是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  常温下c（H+）=0.1mol/L的两种一元酸HX和HY的溶液各50mL，分别加入足量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积为V（HX）和V（HY），若V（HX）＞V（HY），则（用“＜”“＞”或“=”填空）：
（1）浓度：c（HX）______c（HY）；?酸性强弱：HX______HY；
（2）则开始时生成氢气的速率：v（HX）______v（HY），反应过程中生成氢气的速率：v（HX）______v（HY），反应完毕后溶液中盐的浓度：c（MgX2）______c（MgY2）．

参考答案：（1）由H原子守恒知，生成的氢气体积越大，所用酸的物质的量越多，若溶液的体积相同时，酸的物质的量越多，溶液的浓度越大，所以c（HX）＞c（HY）；?
因为c（HX）＞c（HY），两溶液中c（H+）相等，所以HX的电离程度小于HY的电离程度，电离程度越大，酸的酸性越强，所以HX 的酸性小于HY的酸性；
故答案为：＞；＜；
（2）离子的浓度越大，反应速率越快，刚开始时，氢离子浓度相同，所以反应速率相等；随着反应的进行，氢离子浓度减小，弱酸电离出氢离子补充减少的离子，所以HX 的氢离子浓度大于HY的氢离子浓度，所以反应过程中生成氢气的速率：v（HX）＞v（HY）；溶液中c（HX）＞c（HY），根据氯原子守恒知，与足量镁反应后溶液中盐的浓度
c（MgX2）＞c（MgY2），故答案为：═；＞；＞．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列说法中正确的是（　　）
A．在Na3PO4溶液中，c（Na+）?是c（PO43-）的3倍
B．pH=3的盐酸中，其c（H+）是pH=1的盐酸的3倍
C．0.1mol/L?KOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c（OH-）相等
D．在25°C时，无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其c（H+）和c（OH-）的乘积都等于1×10-14

参考答案：A．钠离子不水解而磷酸根离子水解，所以Na3PO4溶液中，c（Na+）?大于c（PO43-）的3倍，故A错误；
B．盐酸是强酸，pH=3的盐酸中，c（H+）=10-3，pH=1的盐酸溶液中，c（H+）=10-1，所以pH=3的盐酸中，其c（H+）是pH=1的盐酸的1%，故B错误；
C．氢氧化钾是强碱，氨水是弱碱，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L氨水中，氢氧化钠中c（OH-）=0.1mol/L，氨水中c（OH-）＜0.1mol/L，所以两种溶液中c（OH-）不等，故C错误；
D．水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单