1、选择题  已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10-4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10-10。现向1 L 0.2mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（?）
A．25℃时，0.1 mol·L-1HF溶液中pH＝1
B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中有CaF2沉淀产生
D．加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变

2、选择题  下列电离方程式正确的是(　　)
A．NaHSO4Na++HSO4—
B．NaHCO3Na++H++CO3—
C．H3PO43H++PO43—
D．HFH++F-

3、选择题  下列叙述中，错误的是（　　）
A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质
B．纯水的pH随温度的升高而减小
C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c（OH-）增大
D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离

4、选择题  欲使0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少的方法是
[? ]
A. 通入二氧化碳气体
B. 加入NaOH固体
C. 通入HCl气体
D. 加入饱和石灰水

5、简答题  （22分）研究碳及其化合物的性质和用途是中学化学的任务之一。
I．某兴趣小组在实验室中制备碳酸钠溶液。方案如下：步骤一，取25 mL一定浓度的NaOH溶液，通人CO2气体至过量；步骤二，加热煮沸步骤一所得溶液；步骤三，另取25 mL相同浓度的NaOH溶液与步骤二所得溶液混合，即得碳酸钠溶液。
（1）完成步骤一可选的化学试剂有：稀盐酸、NaOH溶液、大理石、饱和碳酸钠溶液、稀硫酸、饱和碳酸氢钠溶液等，需要的装置如下所示。

①各装置正确的连接顺序为?（用a、b、c、d表示）。
②检查整套装置气密性的方法是?。
③装置A中常用药品为?；装置C中化学药品的作用是?。
（2）写出步骤三中发生反应的离子方程式?。
（3）有同学提出“步骤二”没有必要，请你简述自己的看法?。
Ⅱ．实验室用纯碱和盐酸处理某种蛇纹石（已知蛇纹石中含有MgO、SiO2．CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物）模拟制备氧化镁的流程如下：

（1）过滤需要的玻璃仪器有?。
（2）沉淀Ⅱ的成分为?，请用离子方程式表示生成沉淀的过程?（写出一个即可）。
（3）纯碱溶液中所有离子浓度的大小关系为?。
（4）已知l0%的纯碱溶液密度为1．06g／cm3，则其物质的量浓度为____?，