1、简答题  A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性．下述为相关实验步骤和实验现象：

请回答：
（1）写出A、B和C的化学式：A______，B______，C______；
（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：______，______；
（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：______；
（4）写出由F→H的化学方程式：______．

参考答案：钠盐A能和AgNO3溶液反应生成一种难溶于HNO3的黄色沉淀，可确定A为NaI，C为AgI；黄绿色气体F是Cl2；F和NaOH溶液反应生成钠盐B，根据B呈碱性并具有氧化性，可知B为NaClO（NaCl、NaClO3溶液均呈中性）；NaClO具有强氧化性，能氧化NaI，少量NaClO将NaI氧化成I2，进一步反应生成NaIO3，其中I为+5价；Cl2氧化FeCl2生成FeCl3，FeCl3又能氧化SO2生成SO42-，则
（1）由以上分析可知A为NaI，B为NaClO，C为AgI，故答案为：NaI；?NaClO；?AgI；
（2）NaClO具有强氧化性，能氧化NaI，少量NaClO将NaI氧化成I2，反应的离子方程式为2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-，
进一步反应可把I2氧化为NaIO3，反应的离子方程式为I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2O，
故答案为：2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-；?I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2O；
（3）FeCl3能氧化SO2生成SO42-，反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，
故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
（4）F→H为Cl2与NaOH的反应，反应的方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （15分）
A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；
②A和I相遇产生白色烟雾；
③B和E都能使品红溶液褪色；
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
⑥C和D相遇生成红棕色气体；
⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；
⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。
回答下列问题：
（1）A的化学式是，②中烟雾的化学式是；
（2）④中发生反应的化学方程式是；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是；
（4）C的化学式是，D的化学式是；
（5）⑦中发生反应的化学方程式是；
（6）H的化学式是。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  （10分）甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。x、 A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图：

(1)用化学式表示：丙为?，C为 ??
(2)X的电子式为?。
(3)写出A与H2O反应的化学方程式：??
(4)写出B与G溶液反应的离子方程式：??

参考答案：(1) O2? Na2SO4? (2)

. .

本题解析：略

本题难度：简单

4、简答题  A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作杀菌消毒剂．

（1）写出B的电子式______．
（2）写出反应⑤的化学方程式：______．
（3）写出反应⑦的离子方程式：______．
（4）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：______．
（5）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则______极（填“阴”或“阳”）附近溶液先由无色变为红色，请说明理由：______．

参考答案：常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C是气体，A和C反应生成B，则B是过氧化钠，A是钠，C是氧气；E在常温下为液体，E是水，钠和水反应生成 氢氧化钠和氢气，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，C是氧气，D是氢氧化钠，F是氢气；H的水溶液通电生成氢气、I气体和氢氧化钠，且J可作杀菌消毒剂，为次氯酸盐，所以I是氯气，电解饱和食盐水制取氯气，所以H是氯化钠，氢气和氯气反应生成G，所以G是氯化氢；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以J是次氯酸钠．
（1）通过以上分析知，B是过氧化钠，电子式为



，故答案为：



；
（2）电解饱和氯化钠溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠，电解方程式为：2NaCl+2H2O?电解?.?2NaOH+Cl2↑+H2↑，
故答案为：2NaCl+2H2O?电解?.?2NaOH+Cl2↑+H2↑；
（3）氯气和强碱反应生成氯化物、次氯酸盐和水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，少量氢氧化钠和氯化铝反应生成氢氧化铝和氯化钠，反应方程式为：
6Na2O2+4AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑，故答案为：6Na2O2+4AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑；
（5）电解饱和氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，在阴极氢离子不断放电，破坏了水的电离平衡，促使水继续电离，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以阴极附近溶液变红，
故答案为：阴；在阴极氢离子不断放电，破坏了水的电离平衡，促使水继续电离，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以阴极附近溶液变红．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列反应现象“先变红后褪色”的是
A．SO2与紫色石蕊溶液
B．过量的Cl2与KI淀粉溶液
C．硫化氢与醋酸铅试纸
D．Na2O2与酚酞溶液

参考答案：D

本题解析：A中SO2与紫色石蕊溶液只变红。 B中过量的Cl2与KI淀粉溶液发生反应生成了碘单质，碘与淀粉变成了蓝色。C中硫化氢与醋酸铅试纸出现黑色。 D中Na2O2与酚酞溶液时，过氧化钠先和水反应生成过氧化氢和氢氧化钠，溶液呈碱性溶液变红，但过氧化氢有漂白性，红色又褪去。

本题难度：一般