1、选择题  反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A) ＝0.15mol/(L·s) ②v(B)＝0.6mol/(L·s) ③v(C)＝0.5mol/(L·s) ④v (D) ＝0.45mol/(L·s)
则反应进行由快到慢的顺序为
[? ]
A．④＞③＞①＞②
B．②＞④＞③＞①
C．②＞③＞④＞①
D．④＞③＞②＞①

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、计算题  某温度时，在5?L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题。

（1）反应开始至2mim，Y的平均反应速率为________mol·(L·min)?-1。
（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式_____________。 ?
（3）写出提高Y的转化率的两个措施_________和_________。

参考答案：解：（1）
（2） =△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.1mol:0.3mol:0.2mol=1:3:2
反应方程式是：X(g)+3Y(g) 2Z(g)?
（3）①增大压强；②提高X的浓度。（或减小Z的浓度，合理即可）

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：
(1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
(2)B为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)____________________________________。
(3)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 在25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 mL蒸馏水　②100 mL 0.3 mol·L－1 AgNO3溶液　③100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为__________________(填序号)，此时溶液②中Cl－物质的量浓度为__________________。

参考答案：(8分） （每空2分）
(1)c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)
(2)HCOH＋＋CO；HCO＋H2OH2CO3＋OH－；
(3)②①③　；? 6×10－10mol·L－1

本题解析：（1）铵根离子水解，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液中，铵根离子水解微弱，所以得到溶液中的离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）。
（2）在NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为：HCO3+H2OH2CO3+OH-，电离平衡为：HCO3-H++CO32-；水的电离平衡，H2OH++OH-。
(3)Ksp=1.8×10-10mol2?L-2=C（Ag+）?C（Cl-），通过计算分别得到：①100mL蒸馏水中含银离子浓度和氯离子浓度相同；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中Ag+浓度为0.2mol/l抑制沉淀溶解平衡，氯离子浓度=1.8×10-10÷0.2=9×10-10mol/L；③100mL 0.1mol?L-1氯化铝溶液中氯离子浓度为0.3mol/L，银离子浓度=6×10-10mol/L；④100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L，银离子为1.8×10-9mol/L；综上所述大小顺序为：②①④③；②中氯离子的浓度9×10-10 mol/L；，③中银离子的浓度：6.0×10-10mol/L。
点评：本题考查了盐类水解的应用，溶液中离子浓度大小的比较，溶液中平衡的分析，溶液配制，溶度积的计算应用。

本题难度：一般

4、选择题  下列图示与对应的叙述相符的是
???
图Ⅰ?图Ⅱ?图Ⅲ?图Ⅳ
A．图Ⅰ表示t℃时冰醋酸在稀释过程中溶液导电性的变化
B．图Ⅱ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C．图Ⅲ表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的大
D．据图Ⅳ，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

参考答案：D

本题解析：A中，冰醋酸的导电性应该为0，所以A错误；B中，表示的应该为放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化，不是吸热，所以B错误；C中错在乙的压强比甲的大，因为对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)，压强越大，反应物的百分比就越小，但是最终的百分比并不相等，故C错误；D项则是正确选项
点评：该题具有一定的综合性，并且还结合了图像，是高考考查的重点，具有一定的难度。

本题难度：一般

5、选择题  在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol，下列说法不正确的是(　　)
A．在该温度下平衡常数K＝1
B．平衡常数与反应温度无关
C．CO的转化率为50%
D．其他条件不变改变压强平衡不移动

参考答案：B

本题解析：反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
起始物质的量? 1? 1? 0? 0
变化物质的量? 0.5? 0.5? 0.5? 0.5
平衡物质的量? 0.5? 0.5? 0.5? 0.5
A正确；B错，平衡常数受温度影响；C正确；D正确；

本题难度：一般