1、计算题  （6分）将和在适宜条件下按下式进行反应，当在某一温度下达到化学平衡状态，试解答：
　　（1）若测得平衡混合气体对空气的相对密度为0.6时，求的转化率．
　　（2）若测得平衡混合气体对空气的相对密度为0.47时，求在平衡混合气体中体积分数．

参考答案：(1)39%? (2)12.5%

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  在373K?时，把0.5mol?N2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色．N2O4?2NO2，反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L．在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍．下列说法正确的是（　　）
A．前2?s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01?mol?L-1?s-1
B．平衡时，若往容器内充入二氧化氮气体，则可提高N2O4的转化率
C．平衡时，体系内含N2O4?0.25?mol
D．在2?s时，体系内压强为反应前的1.1倍

参考答案：A.2秒时，NO2的浓度为0.02摩/升，则转化的N2O4的浓度为0.01mol/L，则前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/L2s=0.005mol/L．s，故A错误；
B．平衡时，若往容器内充入二氧化氮气体，相当于在原来的基础上缩小体积，由N2O4═2NO2，则缩小体积，压强增大，化学平衡逆向移动，N2O4的转化率降低，故B错误；
C．设转化的N2O4的物质的量为x，则平衡时N2O4的物质的量为0.5mol-x，NO2的物质的量为2x，由平衡时容器内压强为开始时的1.6倍，则0.5mol-x+2x0.5mol=1.6，解得x=0.3mol，则平衡时N2O4的物质的量为0.5mol-x=0.5mol-0.3mol=0.2mol，故C错误；
D．由N2O4═2NO2，2秒时NO2的物质的量为0.1mol，N2O4的物质的量为0.5mol-0.01mol/L×5L=0.45mol，由反应前后的物质的量之比等于压强之比，则在2秒时体系内的压强为开始时的0.1mol+0.45mol0.5mol=1.1倍，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g) ?C(g)＋D(g)已达到平衡状态?
①混合气体的压强　②混合气体的密度　③B的物质的量浓度　④混合气体的总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量　⑥v(C)与v(D)的比值　⑦混合气体的总质量　⑧混合气体的总体积　⑨C、D的分子数之比为1∶1
A．①②③④⑤⑥⑦⑧?B．①③④⑤
C．①②③④⑤⑦ ?D．①③④⑤⑧⑨

参考答案：B

本题解析：要理解化学平衡状态的特点“等、动、定”的含义，在判断化学平衡状态时还要注意反应前后气体体积是否相等。题给反应是一个反应前后气体体积不相等的反应，因此在定容容器中，若①混合气体的压强、③B的物质的量浓度、④混合气体的总物质的量、⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化，均能证明该反应达到化学平衡状态。而②中ρ＝始终不变化，⑥中没指明反应进行的方向，⑦m(g)始终不变化，⑧在定容容器中，混合气体的总体积不能作为判断依据，⑨反应未达到平衡状态时，C、D气体的分子数之比也可能为1∶1。

本题难度：一般

4、选择题  在恒温恒容条件下，有反应2A(g)+2B(g) ?C(g)+3D(g)，现分别从两条途径建立平衡：I．A、B的起始浓度均为2 mol·L－1?Ⅱ．C、D的起始浓度分别为2 mol·L－1和6 mol·L－1.下列说法正确的是(? )
A.达到平衡时，I途径的反应速率和Ⅱ途径的反应速率相同
B.达平衡时，体系内混合气体的平均密度相同
C.I、Ⅱ两途径达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
D.I、Ⅱ两途径达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量不同

参考答案：C

本题解析：恒温恒容时，反应前后计量数不变的反应，若起始投料量比值相等，则两平衡等效。II中C、D的起始浓度分别为2 mol·L－1和6 mol·L－1相当于A、B的起始浓度均为4mol/L。I中A、B起始浓度均为2mol/L，达平衡时，II途径的反应速率比I途径快，A错误；达到平衡时，II中混合气体的密度是I的2倍，B错误；两途径达到平衡时是等效平衡，平衡时混合气体的百分组成相同、混合气体的平均相对分子质量相同，C正确、D错误。
点评：定温定容建立等效平衡的条件是投料量相等，对于反应前后气体化学计量数不变的反应，建立等效平衡的途径是起始投料量比值相等。

本题难度：一般

5、填空题  （14分）
（1）某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：
N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)?△H1＝+68kJ/mol?
N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)?△H2＝－534kJ/mol
请写出该次发射火箭时燃烧反应的热化学方程式?。
（2）下表是不同温度下水的离子积数据：

参考答案：（1）2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(l)?△H＝－1136kJ/mol
（2）>； 100∶1
(3)有机酸长时间跟牙齿表面密切接触，使平衡向沉淀溶解的方向移动；
牙膏里的氟离子会与羟基磷灰石发生沉淀转化，生成氟磷灰石：
Ca5(PO4)3OH＋F－===Ca5(PO4)3F＋OH－
（4）0.50 L/mol?50%

本题解析：（1）根据盖斯定律可知，②×2－①即得到2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(l)，所以反应热是△H＝－534kJ/mol×2－68kJ/mol＝－1136kJ/mol。
（2）电离是吸热的，所以随着温度的升高，水的离子积常数是增大，因此a＞1×10－14；硫酸钠溶液显中性，所以c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1。溶液中c(Na＋)＝5×10－4 mol·L－1×2÷10＝1×10－4 mol·L－1，所以c(Na＋)∶c(OH－)＝＝100︰1。
（3）由于有机酸长时间跟牙齿表面密切接触，使平衡向沉淀溶解的方向移动，所以牙齿就会受到腐蚀；由于Ca5(PO4)3F的Ksp小于Ca5(PO4)3OH的，所以牙膏里的氟离子会与羟基磷灰石发生沉淀转化，生成氟磷灰石，方程式为Ca5(PO4)3OH＋F－===Ca5(PO4)3F＋OH－。
（4）由于，所以该温度下，K＝；设NO2的最大转化率为x，则有，解得x＝0.5，即转化率是50％。

本题难度：一般