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1、填空题 （12分）在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)
?2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
时间/s
| 0
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
|
n(NO)/mol
| 0.020
| 0.010
| 0.008
| 0.007
| 0.007
| 0.007
|
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________。已知：K300 ℃>K350 ℃，则该反应是________热反应。
(2)如图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝_____?___。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是________。
a．及时分离出NO2气体? b．适当升高温度
c．增大O2的浓度? d．选择高效催化剂
参考答案：（12分）(1)
放
(2)b 1.5×10－3mol/(L·s) (3)bc (4)b
本题解析：2NO(g)?＋? O2(g) ? 2NO2(g)
初始c：? 0.01? 0.005? 0
△c：? 0.0065? 0.00325? 0.0065
3s c：? 0.0035? 0.00125? 0.0065
（1）K300 ℃>K350 ℃，说明升高温度，K减小，平衡左移，正反应是放热反应
（2）由表中数据结合图像可知b线为NO2的变化的曲线；
，而
（3）平衡状态即正逆反应速率相等（c可表明），各物质的浓度不再改变（b可表明）；由于各气体的质量恒定的，不能做为平衡的标志
（4）催化剂不能影响平衡的移动；增大O2的浓度、及时分离出NO2气体均会使平衡正向移动；故就选择升高温度，速率增大了，同时平衡向吸热方向移动，即逆向移动。
本题难度：一般
2、填空题 在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)
ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
?
请完成下列问题：
(1)试比较K1、K2的大小，K1________K2(填“＞”“＝”或“＜”)
(2)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是________(填字母编号)
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
b．v正(N2)＝3v逆(H2)
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
(3)400 ℃时，反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化学平衡常数K的值为________，当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3 mol和2 mol、1 mol时，该反应的v正(N2)________v逆(N2)(填“＞”“＜”或“＝”)
参考答案：(1)＞ (2)c (3)2 ＞
本题解析：(1)因反应是放热反应，升温平衡向左移动，反应程度减小，故K1＞K2；(2)因反应前后气体总体积发生变化，故压强不变，说明反应混合物中各组分的含量不变，即反应处于平衡状态；反应前后气体质量不变，容器容积不变，故反应过程中混合气体的密度一直保持不变；反应平衡时，3v正(N2)＝v逆(H2)；容器中N2、H2、NH3的浓度之比与反应是否达到平衡状态无关；(3)在400℃时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的化学平衡常数K＝0.5，故400℃时，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化学平衡常数为
＝2；利用容器中各物质的物质的量浓度可知：Q＝
＝
＝
＜2，所以反应2 NH3(g)N2(g)＋3H2(g)向右进行，v正(N2)＞v逆(N2)
本题难度：一般
3、填空题 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
| 700
| 800
| 830
| 1000
| 1200
|
K
| 0.6
| 0.9
| 1.0
| 1.7
| 2.6
|
回答下列问题：?
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=?。
（2）该反应为?反应（选填吸热、放热）。?
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是?。
a. 容器中压强不变? b. 混合气体中c(CO)不变
c. v正（H2）=v逆（H2O）? d. c(CO2)=c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。试判断此时的温度为_____________
参考答案：（1）K=
(2)吸热?（3）bc? (4)830 ℃
本题解析：（1）可逆反应CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）的化学平衡常数表达式为K=；（2）有表格可以看出，温度越大，K越大，故温度升高平衡向正反应方向移动，所以该反应的正反应为吸热反应；（3）可逆反应CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）反应前后的分子数目不变，故在反应的任何时候， 容器中压强都不变，故a错误； 混合气体中c(CO)不变、v正（H2）=v逆（H2O）可以说明该反应达到平衡状态，而 c(CO2)=c(CO)只是一种特殊的状态，不一定能说明该反应达到平衡，所以本题的答案选择bc；（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，则K==1，所以该温度为830℃。
点评：本题考查了化学平衡常数、化学平衡表达式，该知识点是高考考查的重点和难点，该题比较基础，注意理解温度不变，平衡常数不变。
本题难度：一般
4、选择题 将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
，经过5
后测得D的浓度为
，C的反应速率为
，下列说法中不正确的是（?）
A．5末，A的浓度为
B．0-5时，B的平均反应速率为
C．B的起始物质的量为1.5mol
D．=2
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 已知反应：2SO2(g)+ O2(g) 
2SO3(g)．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1
B．由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为80
C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则△H<0
参考答案：C
本题解析：A、B点SO2的平衡浓度为2×（1－0.85）÷10="0.03" mol·L-1，错误；
B、?2SO2(g)+ O2(g) 
?2SO3(g)
始量? 2? 1
转化量? 1.6? 0.8? 1.6
平衡量? 0.4? 0.2? 1.6
平衡常数k=0.162/0.042×0.02=800，错误。
C、达平衡后，缩小容器容积，增大压强平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率且均比原来大，正确；D、Tl反应速率快，温度高，SO2转化率低平衡逆向移动，反应放热。
本题难度：一般
考试问吧
