1、填空题  在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。
（1）若铜片还有剩余，硫酸__? __消耗完毕（填“已”或“没有”）。其理由是?
?。
（2）用一定量的废铜屑制取胆矾，有两种方法：第一种是取Cu与浓H2SO4直接反应；第二种是先将铜在空气中加热使之生成CuO，再与稀H2SO4反应，其中_?_种方法好，理由是____? ____。

参考答案：1）没有，（2分）
铜只与浓硫酸反应，随着反应进行，浓硫酸变稀就不与铜反应了（2分）
（2） 第二（2分）
节省原料且又环保（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用。

（1）用铁屑与稀硫酸反应制备FeSO4
①制备原理用离子方程式表示为?。若要提高FeSO4生成速率，采取下列措施中正确的是?。
A．使用浓硫酸与铁屑反应?
B．使用磨细的铁粉反应
C．控制温度在50～70℃?
D．控制温度在80～100℃
②在上述反应过程中，常会伴随发生反应：4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O?
若要减少产品FeSO4中Fe3+的含量，采取下列措施中正确的是?。
A．控制稀硫酸的浓度不能太高?
B．用去O2蒸馏水注入浓硫酸配制反应所需的稀硫酸
C．反应中保持n(Fe)/n(H2SO4) >1?
D．反应中应经常添加Fe2（SO4）3搅拌
③反应结束后，将溶液进行?、冷却、过滤、洗涤即得FeSO4·7H2O晶体。
（2）工业上用含有少量Cu、Al的废铁屑制备Fe2（SO4）3
其反应及操作流程如下：

①加入NaHCO3并搅拌，将混合液pH调控至?范围内，使杂质沉淀过滤除去。

参考答案：（1）①? Fe+2H+=Fe2++H2↑? B、C?②? A、C?③?过滤?（2）①? 6.7～7.5
②? 3Fe2++NO3-+4H+ =3Fe3++NO↑+2H2O?③?节约Fe(NO3)3、防止NO污染? 3 : 4?
（3）2Fe3++3S2-? ="2" FeS↓+S

本题解析：（1）铁和氢离子发生置换反应制备硫酸亚铁，可以使用铁粉增大接触面积，加快速率，B正确；但是不能用浓硫酸，铁在常温条件下遇浓硫酸钝化，A错误；硫酸亚铁在60℃时溶解度高，所以选择温度在50～70℃，C正确，D错误。减少Fe2+被氧化，控制硫酸浓度，减少H+浓度，平衡逆向移动，A正确，B、稀释浓硫酸应该把硫酸向水中加，并不断搅拌，错误；C、铁过量可以防止Fe2+被氧化，正确；D、加入Fe3+将会增加Fe3+浓度，错误。反应结束后，过滤除去过量的铁，再降低温度，硫酸亚铁的溶解度减小，析出晶体。(2)废铁屑加入过量的稀硫酸，铁和铝溶解，铜不溶，再加NaHCO3调PH至6.7～7.5之间，Al3+、Cu2+沉淀，再过滤，加入氧化剂把Fe2+氧化，蒸发结晶得产物。为了节约Fe(NO3)3、防止NO污染，可以利用氧气和NO按照3:4反应生成硝酸做氧化剂。

本题难度：困难

3、填空题  （8分）阅读下列材料后，回答相应问题。
一个体重50Kg的健康人，含铁2g。这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利与铁的吸收。
（1）人体中经常进行的转化，A中Fe2+做?剂，B中Fe3+做?剂。
（2） “服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出维生素C在这一反应中做?剂，具有?性。

参考答案：（1）还原剂?氧化剂?（2）还原剂?还原性

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备多种物质。有关下列制备方法错误的是

A．制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢的氧化性
B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D．制备(NH4)2Fe(SO4)2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大这一性质

参考答案：D

本题解析：A．在FeSO4溶液中Fe是+2价，在碱式硫酸铁中Fe是+3价，向FeSO4溶液中加入过氧化氢制备碱式硫酸铁就是利用了过氧化氢的氧化性。正确。B．NH4HCO3不稳定，受热容易分解，所以为防止NH4HCO3分解，在生产FeCO3需在较低温度下进行。正确。C.若(NH4)2Fe(SO4)2被氧化，则Fe的化合价由+2价变为+3价，检验Fe3+的方法是利用SCN-与Fe3+结合产生血红色的络合物的现象。正确。D.向FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4晶体，冷却、结晶就可以产生(NH4)2Fe(SO4)2。是因为(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的溶解度小这一性质。错误。

本题难度：一般

5、计算题  (8分)某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO4·5H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后的溶液中不含Cu(NO3)2， 反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480 g，其中铜屑的质量分数为x，试回答下列。
（1）若x =0.4，混酸中HNO3与H2SO4的物质的量之比为：?；
（2）若x =0.4，480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO4·5H2O，试求原混酸中H2SO4的质量分数?。

参考答案：（1）?10 ：33 ?（2）? 52.7%

本题解析：（1）n(Cu)= ="3mol?"
n(H2SO4)="3mol+3.6mol=6.6mol?" n(HNO3)= n(Cu)="2mol"
n(HNO3)：n(H2SO4)=" 2mol" ：6.6mol =10：33
（2）m(H2SO4)=6.6mol×98g/mol=646.8g
m(NO)= n(Cu)×30g/mol ="2" mol×30 g/mol ="60" g
(H2SO4)= ×100%="52.7%" 。

本题难度：简单