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1、简答题 工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
沉淀物
| Fe（OH）3
| Fe（OH）2
| Al（OH）3
|
开始沉淀
| 2.3
| 7.5
| 3.4
|
完全沉淀
| 3.2
| 9.7
| 4.4
|
回答下列问题：
（1）加入过量废铁屑的目的是?；加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的??
（填“Fe3+”“Fe2+”或“Al3+”）沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是??。
（2）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作??，若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，可部分水解生成
Fe2（OH）42+聚合离子．该水解反应的离子方程式为??。
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-，为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为??。（填字母）。
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液
参考答案：（1）使硫酸充分反应掉、提高硫酸利用率或使Fe3+尽可能转化为Fe2+；Al3+；加快反应速率；
（2）氧化剂? 2mol
（3）2Fe（OH）2++2H2O
Fe2（OH）42++2H+
（4）D
本题解析：（1）由题意可知，过量废铁屑溶于稀硫酸得FeSO4、Al2（SO4）3混合溶液，使硫酸充分反应掉、提高硫酸利用率或使Fe3+尽可能转化为Fe2+；根据表中数据可知，向混合溶液中加入少量NaHCO3，沉淀Al3+而不沉淀Fe2+，反应方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，制备硫酸亚铁，应与硫酸铝分离，应调节溶液pH生成Al（OH）3，要避免生成应Fe（OH）2沉淀，控制pH在4.4～7.5之间；工艺中搅拌作用是加快反应速率。
（2）反应Ⅱ是氧化亚铁离子便于铁离子沉淀分离，流程产物分析可知O2与NaNO2在反应中做氧化剂；n（O2）=11.2L/22.4L/mol==0.5mol，则得到电子0.5mol×4=2mol，1molNaNO2被还原生成NO，化合价由+3价降低到+2价，得到2mol电子，NaNO2的物质的量为 2mol.
（3）[Fe（OH）]2+离子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合离子，根据电荷守恒和质量守恒可写出反应的离子方程式为2[Fe（OH）]2++2H2O=[Fe2（OH）4]2++2H+.（4）A、氯水可以氧化亚铁离子为铁离子，溶液颜色变化不明显，不能检验亚铁离子，故A不符合；
B、KSCN溶液和亚铁离子不反应，无现象发生，故B不符合；
C、NaOH溶液加入和铁离子反应生成红褐色沉淀不能检验是否存在亚铁离子，故C不符合；
D、酸性KMnO4溶液氧化亚铁离子高锰酸钾溶液褪色，故D符合。
本题难度：一般
2、选择题 要除去FeCl2中含有的Fe3+、Cu2+、H+，应选择的试剂是（?）
A．氯气
B．NaOH
C．铁粉
D．氨水
参考答案：C
本题解析：铁粉可将铁离子还原为亚铁离子、铜离子还原为铜单质、氢离子还原为氢气除去，而自身被氧化为亚铁离子，不会产生新的杂质离子。
本题难度：一般
3、选择题 Cu和Cu2O的混合物7.6 g与足量稀硝酸反应，产生NO气体在标准状况下体积为1.12 L，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到黑色固体的质量是
A．8.8 g
B．9.2g
C．8 g
D．16 g
参考答案：A
本题解析：标准状况下体积为1.12 LNO气体的物质的量为0.05mol；反应过程中转移电子的物质的量为
；设铜的物质的量为x，氧化亚铜的物质的量为y；所以得
；
；解得
；
；由铜元素守恒得最后得到的黑色固体为氧化铜且物质的量为
，所以其质量为8.8 g；
本题难度：简单
4、填空题 （16分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2＋O2
2SO3，该反应的平衡常数表达式为K＝?；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为?。
（2）用36.5%（密度为1.2g·㎝－3）的盐酸的配制500mL的30%（密度为1.095g·㎝－3的盐酸，所需玻璃仪器是?（?）
A．玻璃棒
B．烧杯
C．托盘天平
D．500mL量筒
考试问吧
溶液吸收，尾气中污染空气的气体为?（写化学式）。