1、填空题  （10分）甲醇(CH3OH)的用途广泛，摩托罗拉公司也开发出一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电．请完成下列与甲醇有关的问题．
（1）工业上用3克氢气与二氧化碳反应生成气态甲醇和水蒸气，放出24.5千焦的热量。
①请写出该反应的热化学反应方程式：?利用该反应，在温度和容积相同的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：?
②从反应开始到达到平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为?。
③A中达到平衡时CO2的转化率为?， B中a=?。
（2）某同学设计了一个甲醇燃料电池，其装置如图：

①写出图中通入甲醇这一极的电极反应式?。
②反应一段时间后，正极附近的碱性?（增强。减弱?不变）

参考答案：（1）①? (2分)
② 0.1c1 mol/(L·s) 或0.1c2 mol/(L·S)（任答对一个得分）(1分)
③ 60%? (2分)?19.6(2分)
（2）① CH3OH - 6e－+ 8OH－ = CO32－+ 6H2O? (2分)?② 增强(1分)

本题解析：（1）①考查热化学方程式的书写②甲醇的浓度变化未c1，则根据方程式可知，CO2的浓度变化也是c1，所以反应速率为0.1c1 mol/(L·s)。放出的热量是29.4kJ，所以消耗的CO2是，所以转化率是60％。根据反应物投入量可知A和B是等效的，所以B中吸收的热量是49kJ－29.4kJ=19.6kJ。
（3）甲醇失去电子，发生氧化反应，在负极通入。氧气在正极通入，得到电子发生还原反应，生成OH－，所以正极周围碱性增强。

本题难度：一般

2、计算题  某温度下Ｎ２Ｏ４和ＮＯ２之间建立起如下的平衡Ｎ２Ｏ４2ＮＯ２，测得平衡混合物对空气的相对密度为2．644，求Ｎ２Ｏ４的分解率。

参考答案：Ｎ２Ｏ４的分解率为20％。

本题解析：设Ｎ２Ｏ４的起始物质的量为1
　　转化了的Ｎ２Ｏ４物质的量为ｘ
　　?Ｎ２Ｏ４2ＮＯ２
　　起始物质的量?1?0
　　转化物质的量?ｘ?2ｘ
　　平衡物质的量?1－ｘ?2ｘ
　　平衡时混合气体的总物质的量为
　　ｎ总＝1－ｘ＋2ｘ＝1＋ｘ
　　∵＝29·Ｄ＝29×2．644＝76．68
　　已知Ｎ２Ｏ４和ＮＯ２的相对分子质量分别为92，46，则有：
　　76．68＝（92×（1－ｘ）＋46×2ｘ／1＋ｘ）
　　解得ｘ＝0．2ｍｏｌ
　　∴Ｎ２Ｏ４的分解率为：（0．2／1）×100％＝20％

本题难度：简单

3、填空题  在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2?mol?X和1?mol?Y，发生如下反应：? 2X（g）?+?Y（g）a?Z（g）?+?W（g）?△H?=?－Q?kJ·mol－1?（Q>0） 当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1?kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则:
(1)化学计量数a的值为?____________?。此反应的逆反应△S ___________( “<”、“>”或“=”)0。
(2)下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是_____________。
A.容器内压强一定?
B.容器内气体的密度一定
C.容器内Z分子数一定?
D.容器内气体的质量一定
(3)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1?kJ的是________?（稀有气体不参与反应）与之是等效平衡的是_____ 。
A．2?molX、1mol?Y、1molAr? ?
B．a?molZ、1mol?W ?
C．1?molX、0.5mol?Y、0.5a?molZ、0.5?mol?W? ?
D．2?molX、1mol?Y、1molZ
(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入4mol?X和6mol Y，若达到平衡时容器内的压强减小了15%，则反应中放出的热量为___________kJ。
(5)维持T℃条件不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中，加入2?mol?X和1mol?Y发生如上反应并达到平衡，则____________(选填M或N)容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数：M___________（选填“>”、“<”或“=”）N。
(6)已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：若在某温度下，2?molX和1?mol?Y在该容器中反应达到平衡，?X的平衡转化率为50%，则该温度为_____________℃。

参考答案：(1)1?；>
(2)ABC
(3)A ；ABC
(4)1. 5Q
(5)N?；?>
(6)300

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  A、B混合气体在密闭容器中发生如下反应：?，达到化学平衡后测得A气体的浓度为；当恒温下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得A气体的浓度为。则下列叙述正确的是（?）
A．平衡向右移动?B．?
C．B的转化率提高?D．C的体积分数增加

参考答案：B

本题解析：假设平衡不发生移动，当恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，则A气体的浓度应该为以前的一半，为，但是现在A气体的浓度为，经过对比可以确定平衡向作移动，即当容积扩大一倍时平衡向左移动；容积扩大一倍相当于降低压强，所以可以得到降低压强平衡向左移动，又降低压强平衡向气体体积增大的方向进行，所以，B正确；平衡向左移动B的转化率降低，C的体积分数减小，所以答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)?2(l)。?取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y－t）如下图所示。下列说法正确的是

A．b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线
B．反应进行到20min末，H3COCH3的>1
C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的=1

参考答案：D

本题解析：b曲线达到平衡需要的时间少，b温度高，应代表20℃下CH3COCH3的Y－t曲线，A错误；温度越高，反应速率越快，<1，B错误；由图像可知温度越高，反应物转化率越小，说明正反应是放热反应，所以升高温度可缩短达到平衡所需的时间但反应物转化率降低，C错误；从Y=0到Y=0.113转化的CH3COCH3相同，生成的CH3COCH2COH(CH3)2也相同，D正确。
点评：从图像中挖掘出隐含信息。

本题难度：一般