高考化学知识点归纳《反应速率与平衡的有关计算》考点特训（2017年冲刺版） - 高考化学题库

高考化学知识点归纳《反应速率与平衡的有关计算》考点特训（2017年冲刺版）(九)

2017-08-08 06:38:04 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、填空题某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题?

（1）写出该反应的化学方程式____________________?
（2）用Y表示的化学反应速率____________________
（3）该反应中，X的转化率为____________________

2、简答题
联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
（1）已知：2NO2（g）N2O4（g）?△H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中此反应达到平衡。?其他条件不变时，下列措施不能使NO2转化率提高的是 ??
A．减少NO2的浓度
B．降低温度
C．增加NO2的浓度
D．升高温度

（2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H= ??kJ·mol-1。
（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）="0.0300" mol·L-1、c（N2O4）="0.0120" mol·L-1。计算反应2NO2（g）

N2O4（g）的平衡常数K=?。
（4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因 ?。
（5）已知在相同条件下N2H4?H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度。常温下，若将0.2mol/L?N2H4?H2O溶液与0.1mol/L?HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为：__________。
（6）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是 ??，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将 ?（填“增大”、“减小”、“不变”）。

3、填空题某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白

（1）该反应的化学方程式为_______________________；
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为_____________；Y的平均反应速率为_____________；

4、选择题下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅。
B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深。
C．升高温度能够促进水的电离。
D．工业上合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施。

5、选择题使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反应为放热反应）。下列说法错误的是
A．升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量变大
B．升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的密度不变
C．当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1∶3
D．当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动

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