1、实验题  为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

请回答：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：?。
（2）试剂X是?。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是?。
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是?。

（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：

写出途径①中反应的离子方程式?，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由?。

参考答案：
（1）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）
（2）稀硫酸或H2SO4（2分）?过滤（2分）
（3）在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(合理答案即给分)（2分）
（4）3Cu+2NO3－+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）?途径②最佳，理由是原料利用率高，环境污染小（2分，结论1分，理由1分）

本题解析：（1）铝、铁、铜中铝与氢氧化钠反应，产生偏氯酸钠和氢气；（2）步骤Ⅲ分离铜、铁，且生成绿矾（硫酸亚铁），故x为稀硫酸；固液分离用过滤；（3）由于浓盐酸易挥发，制备的二氧化碳中含有HCl气体，导致生成的氢氧化铝溶解；为了避免固体减少，可采取的除去HCl气体的方法，在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶；（4）途径①③产生NO、SO2污染性气体，途径②最佳，理由是原料利用率高，环境污染小。

本题难度：一般

2、选择题  下列实验装置或操作正确的是 (? )

A．实验① 制取氨气
B．实验② 溴水褪色证明了乙烯可以与溴发生加成反应
C．实验③ 比较红磷和白磷的着火点
D．实验④ 用CaC2和饱和食盐水反应制取C2H2

参考答案：A

本题解析：①浓氨水与生石灰可以制取氨气，正确；②乙烯使溴水褪色，不能证明是发生了加成反应，错误；③白磷的温度高，红磷的温度低，但白磷燃烧，红磷不燃烧，不能比较二者的着火点，二者交换位置可以，错误；④碳化钙遇水即成粉末状，所以不能用简易启普发生器装置来控制反应的进行，错误，所以答案选A。

本题难度：一般

3、实验题  （7分）(1)可以验证镁、铝的金属性强弱的实验是___________。
a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b.将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(2)现有MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水、盐酸等几种物质，试设计实验方案证明镁、铝的金属性强弱。

参考答案：(1)bc
(2)分别取适量MgCl2溶液、AlCl3溶液于两支试管中，分别向两支试管中加入氨水，将所得沉淀等分为两份，分别向一份Mg(OH)2、Al(OH)3中加入适量NaOH溶液，不溶解的是Mg(OH)2，溶解的是Al(OH)3；再分别向另一份Mg(OH)2、Al(OH)3中加入适量盐酸，全部溶解，说明Mg的金属性比Al强。

本题解析：（1）判断金属性强弱，可根据金属与酸或水反应快慢，对应氢氧化物碱性强弱来判断。对于镁、铝可从与热水是否反应及与酸反应快慢来判断。
（2）由题给信息可知，应根据氢氧化铝的两性来判断。

本题难度：简单

4、填空题  （12分）〔Ⅰ〕某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S等物质，设计了以下实验流程图：
请回答以下问题：
（1）为验证气体A，按右图所示装置进行实验：若能观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，即可证明火柴头上含有S元素，请写出气体A使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式?。

（2）步骤②的实验操作装置如右图所示，该操作的名称是?，其优点是?；

（3）指出图中的错误：
错误①?。
错误②?。
错误③?。
（有几个错误写几个，不一定要填满）
〔Ⅱ〕以下是牙膏中某些主要成分的检验的实验流程图

（1）关于上述实验说法不正确的是：
A．在①中，可用倾析法分离溶液和沉淀；
B．在②中，测得PH﹥7，可能是牙膏成分中NaF水解引起的；
C．在③中，用新制Cu(OH)2检验会出现绛蓝色沉淀；
D．在④中，放出的气体通过澄清石灰水不一定出现沉淀；