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1、选择题 常温下，下列数据中，前者一定大于后者的是（ ）
A．中和pH与体积相同的Ba（OH）2和氨水所消耗0.1moL/L硫酸溶液的体积
B．浓度均为0.1moL/L的（NH4）2CO3溶液和（NH4）2SO4溶液中的c（NH4+）
C．浓度均为0.1moL/L的醋酸溶液和盐酸的pH
D．pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中，水电离出来的c（OH-）
2、选择题 化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn(红色溶液) 
?H＋(溶液)＋ In－(黄色溶液)
浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液：?①盐酸②石灰水③NaCl溶液?④NaHSO4溶液?⑤NaHCO3溶液?⑥氨水，⑦AlCl3溶液其中能使指示剂显红色的是
3、填空题 （12分）某研究性学习小组探究醋酸的溶液情况，进行了如下实验。
（1）取一定量的冰醋酸配制250 mL 0.5000 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________和___________。
（2）用上述0.5000 mol·L－1的醋酸溶液再进行稀释，为测定稀释后醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液对25.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号
| 1
| 2
| 3
| 4
|
消耗NaOH溶液的体积(mL)
| 25.05
| 25.00
| 23.80
| 24.95
|
则该醋酸溶液的浓度为________________。
（3）实验（2）中，滴定过程中pH变化曲线如图所示（室温条件下）。
①滴定过程中，当滴加12.50mLNaOH时，所得混合溶液中离子浓度由大到小顺序为 。
②当滴加25.00mLNaOH时，反应后测得混合溶液的pH=9。则混合溶液中：水的电离度是纯水的 倍；
c (OH－) -c (CH3COOH) ＝ mol·L-1。
4、填空题 （6分）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
实验编号
| 起始浓度/（mol·L－1）
| 反应后溶液的pH
|
c（HA）
| c(KOH)
|
①
| 0.1
| 0.1
| 9
|
②
| x
| 0.2
| 7
|
（1）由实验①写出HA的电离方程式是 。
（2）以下各空均选填“＞、＜、＝”。
实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA) 0.1mol·L－1
室温下，将pH＝3的HA溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH 4
室温时，向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的HA溶液中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则a b
5、选择题 下列有关说法正确的是
A．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0
B．镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反
C．加热0.1mol·L－1FeCl3溶液，Fe3+的水解程度增大、溶液的pH减小
D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加水，则c(H+)与c(CH3COOH)的比值减小
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