1、计算题  （1）在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入2molN2和8molH2及固体催化剂，使之反应。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.2kJ·mol-1。平衡时容器内气体压强为起始时的80％。（写出计算过程）
①平衡时N2的物质的量?, H2的转化率?
②达到平衡时，放出的热量为?。
（2）在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应：2H2(g)＋CO(g) ?CH3OH(g)，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol/L，求：（写出计算过程）
①以H2的浓度变化表示的该反应的速率
②达平衡时CO的转化率
③该温度下的K

参考答案：（1）①1摩尔
②37.5%
③92.2kJ
（2）①v(H2)＝0.8 mol/(L·min)?
②50%?
③0.028

本题解析：解：（1）设反应掉的氮气的物质的量为x，即
N2(g)? +3H2(g)??2NH3(g)
起始的物质的量（mol）? 2? 8? 0
转化的物质的量（mol）? x? 3x? 2x
平衡的物质的量（mol）2-x? 8-3x? 2x
根据PV=nRT，所以（10-2x）/10=80％，所以x为1mol，
所以平衡时N2的物质的量为2-1=1mol，
H2的转化率=3x/8=3*1/8*100%=37.5%
达到平衡时，放出的热量=1*92.2kJ=92.2kJ
（2）设反应掉的氢气的物质的量为x，即
2H2(g)?＋? CO(g) ??CH3OH(g)
起始的物质的量（mol）? 5?2? 0
转化的物质的量（mol）? x? 0.5x? 0.5x
平衡的物质的量（mol）?5-x? 2-0.5x? 0.5x
有因为CH3OH蒸气的浓度为2 mol/L，所以0.5x=2×0.5，所以x=2mol，
所以以H2的浓度变化表示的反应速率v(H2)="2/0.5/5=0.8" mol/(L·min)，
达平衡时CO的转化率=1/2×100%=50%，
K=c（CH3OH）/c2（H2）c（CO）=2/（6*6*2）=0.028。
点评：本题综合考查了化学反应，平衡常数的相关计算，有一定的综合性，考查的知识点比较全面，是一道不错的计算题

本题难度：一般

2、选择题  在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
甲：C(s)＋H2O(g) ?CO(g)＋H2(g)；
乙：CO(g)＋H2O(g) ?CO2(g)＋H2(g)
现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变
②恒温时，气体压强不再改变　③各气体组成浓度相等
④反应体系中温度保持不变　⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍　
⑥混合气体密度不变　⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是(　　)
A．①②⑤
B．③④⑥
C．⑥⑦
D．④⑤

参考答案：D

本题解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，乙中气体的质量和物质的量都是不变的，不能说明；同样乙中压强不再发生变化时，也不能说明；各种组分的浓度不再发生变化，但各种组分的浓度不一定相等，③不正确；④正确，⑤中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程乙中质量和容积始终是不变的，⑥不正确；⑦中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此⑦中的关系始终是成立，不正确，所以正确的答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，该题也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，如何结合具体的可逆反应灵活运用即可。

本题难度：简单

3、选择题  对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?△H＜0。下列结论中错误的是（?）
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n＜p+q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m︰n
C．若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol
D．保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动

参考答案：D

本题解析：
考点分析：A项体积缩小为原来的一半瞬间A的浓度为原来的2倍，达平衡是为原来的2.2倍，确定平衡向逆反应反应移动，压强增大平衡向气体体积减小的方向移动，正确；B项正确；C项m+n=p+q，气体体积不变，正确；D项正反应放热，升高温度平衡向逆反应反应移动，错误。

本题难度：一般

4、填空题  已知氯水中有如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HclO。
①常温下，在一个体积为50mL的针筒里吸入40mLCl2后，再吸进10mL水，写出针筒中可能观察到的现象是：?。
　②若将此针筒长时间放置，又可能看到变化为：?。
试用平衡移动的观点加以解释：?。

参考答案：①针筒向里缩进，气体体积减小，气体、溶液颜色变浅；②气体、溶液颜色接近无色，最终仍有气体大越是原氯气的一半。 2HClO 2HCl＋O2↑，随着的HClO减少，原平衡不断向右移动，Cl2减少，生成O2，理论上讲：2Cl2→O2。

本题解析：①由于Cl2会溶解于水，且与水反应：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，故针筒向里缩进，气体体积减小，气体、溶液颜色变浅；②针筒放置时间稍长，由于HClO会分解：2HClO 2HCl＋O2↑，且理论上讲：2Cl2→O2。故气体、溶液颜色接近无色，最终仍有气体大越是原氯气的一半。

本题难度：一般

5、填空题  （5分）
向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应；

已知：平均反应速率；反应2min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有amolD生成。
回答下列问题：
（1）反应2min内，=，；
（2）化学方程式中，、、、；
（3）反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为；
（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5amol，则该反应的
0；（填“＞”、“＜”或“＝”）
（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是；
②平衡时反应物的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是；

参考答案：
（1）
（2）2316
（3）
（4）<
（5）i.增大体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大
ii.减小体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向（即逆反应方向）移动，因而使反应物转化率减小

本题解析：略

本题难度：简单