1、选择题  反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)改变条件达到平衡后D的浓度随条件改变的关系如下图，试判断此反应的系数关系和△H正负?（?）

A．a＋b＜c＋d，△H＜0
B．a＋b＜c＋d，△H＞0
C．a＋b＞c＋d，△H＜0
D．a＋b＞c＋d，△H＞0

参考答案：A

本题解析：根据图像可知，温度越高，D的浓度越小，说明正反应是放热反应，即△H小于0。根据500℃的曲线可知。压强为200时，D的浓度时20，但当压强不为400时，D的浓度不到40，说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，即正反应是体积增大的反应。所以正确的答案是A。

本题难度：一般

2、选择题  将一定质量的Ag2SO4固体置于容积不变的密闭容器中(加入少量V2O5)，在某温度时发生下列反应：Ag2SO4(s)Ag2O(s)＋SO3(g),2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)。10min后反应达到平衡，此时c(SO3)为0.4mol·L－1、c(SO2)为0.1mol·L－1，则下列叙述中不正确的是(　　)
A．SO3的分解率为20%
B．容器内气体的密度为40g/L
C．达到平衡时分解的Ag2SO4固体为0.5mol
D．10min内用O2表示的该反应的反应速率为0.005mol/(L·min)

参考答案：C

本题解析：c(SO2)为0.1mol·L－1，则消耗的三氧化硫是0.1mol·L－1，所以三氧化硫的起始浓度是0.1mol·L－1＋0.4mol·L－1＝0.5mol·L－1，因此分解率是，A正确。密度是气体的质量和容器容积的比值，所以密度是，B正确。C不正确，因为容器的容积无法确定。平衡时氧气的浓度是0.05mol·L－1，所以用氧气表示的反应速率是
，D正确，答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  下列四种情况不能用右图图像表示的是（?）

A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，恒容充入He，N2的转化率与时间的关系
B．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；ΔH＞0，平衡后CH4的物质的量与
△H的关系
C．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，平衡后加入KCl固体，c（Cl—）与正反应速率关系
D．H2(g)+I2(g)2HI(g)，平衡后缩小容器容积，速率与时间的关系

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  反应CO＋H2O（g）CO2＋H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，平衡常数K值发生变化的是（?）
A．增大水蒸气的浓度
B．将压强减小至原来的一半
C．添加催化剂
D．将反应温度升高至1200 K

参考答案：D

本题解析：化学平衡常数只与温度和化学方程式中的化学计量数有关系，对于具体的化学反应，只要温度不变，平衡常数就是不变的，所以A、B、C中平衡常数不变。D中温度改变，平衡常数一定发生变化，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中常见考点之一，需要学生重点掌握。该题基础性强，难度不大，学生只要记住影响平衡常数的外界条件即可得出正确的结论。

本题难度：一般

5、填空题  在200℃时，将amolH2（g）和bmolI2（g）充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：
I2（g）+H2（g）2HI（g）。
（1）反应刚开始时，由于C（H2）=__________，C（I2）=__________，而C（HI）=__________，所以化学反应速率__________最大，而__________最小（为零）。
（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为C（H2）__________，C（I2）________，而C（HI）__________，从而化学反应速率ν（正）__________，而ν（逆）__________。
（3）当反应进行到ν（正）与ν（逆）__________时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强（或各组分的分压）都将__________。

参考答案：（1）；；0；ν（正）；ν（逆）
（2）减小；减小；增大；减小；增大
（3）相等；保持不变

本题解析：

本题难度：一般