1、简答题  工业合成氨反应：N2+3H2

?2NH3，在一定条件下已达到平衡状态．
（1）若降低温度，会使上述平衡向生成氨的方向移动，生成每摩尔氨的反应热数值是46.2KJ/mol，则该反应的热化学方程式为______．
（2）若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体通入一个容积为2升固定容积的密闭容器中，5分钟后反应达平衡时，n（N2）=1.2mol，n（H2）=1.2mol，n?（NH3）=0.8mol，则反应速率V（N2）=______mol?L-1?min-1，H2的转化率=______，平衡常数=______．若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡______（填向左﹑向右或不移动）移动．
（3）若在恒温恒压条件下，将1molN2与3molH2的混合气体通入一个容积可变的容器中发生反应，达平衡后，生成a?molNH3，这时N2的物质的量为______mol，（用含a的代数式表示）；若开始时只通入N2与H2，达平衡时生成3amolNH3，则开始时应通入N23mol，H2=______mol（平衡时NH3?的质量分数与前者相同）；若开始时通入x?molN2﹑6molH2?和2mol?NH3，达平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y?mol和3a?mol，则x=______mol，y=______mol（用含a的代数式表示）

参考答案：（1）因降低温度，平衡向生成氨的方向移动，则正反应为放热反应，生成2molNH3的△H=-46.2KJ/mol×2=-92.4KJ/mol，则热化学方程式为N2（g）+3H2（g）







?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，
故答案为：N2（g）+3H2（g）







?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol；
（2）5分钟后反应达平衡时，n（N2）=1.2mol，n（H2）=1.2mol，n?（NH3）=0.8mol，
设参加反应的氮气的物质的量为x，则参加反应的氢气的物质的量为3x，则
N2+3H2







?2NH3，
1? 3? 2
x? 3x? 0.8mol
1x=20.8mol，x=0.4mol，
反应速率V（N2）=0.4mol2L5min=0.04mol/L．mim，
氢气的转化率为3×0.4mol3×0.4mol+1.2mol×100%=50%，
平衡时的浓度分别为c（N2）=0.6mol/L、c（H2）=0.6mol/L，c?（NH3）=0.4mol/L，
则平衡常数K=(0.4mol/L)20.6mol/L×(0.6mol/L)3=1.23（mol/L）-2，
上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，相当于缩小体积，则压强增大，化学平衡正向移动，即向右移动，
故答案为：0.04；50%；1.23（mol/L）-2；向右；
（3）设生成amolmolNH3转化的N2的物质的量为y，则
N2+3H2







?2NH3，
1? ? 2
x? amol
1x=2amol，x=a2mol，
则平衡时氮气的物质的量为1mol-a2mol=2-a2mol，
又在恒温恒压条件1molN2与3molH2的混合气体通入一个容积可变的容器中发生反应，达平衡后，生成a?molNH3，
则只通入N2与H2，达平衡时生成3amolNH3，则开始时应通入N23mol，且平衡时NH3?的质量分数与前者相同，
及极限转化后起始的量与原起始量成正比，故H2的物质的量为3mol×3=9mol，
若开始时通入x?molN2﹑6molH2和2molNH3，将2molNH3极限转化为反应物，则相当于开始加入（x+1）molN2﹑（6+3）molH2，
达平衡后，NH3的物质的量3amol，
则（x+1）mol：（6+3）mol=1：3，解得x=2mol，
由恒温恒压条件，两种情况中起始的反应物的物质的量成正比，则平衡时各物质的含量成正比，
则1molN2与3molH2的混合气体通入发生反应时平衡时氮气的物质的量为2-a2mol，
故开始时通入2molN2﹑6molH2和2molNH3的混合气体通入发生反应时平衡时氮气的物质的量为2-a2mol×3=6-3a2mol，
故答案为：2-a2；9；2；6-3a2．

本题解析：

本题难度：一般

2、计算题  （6分）已知下列两个热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；               ΔH=-571.6kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；  ΔH=-2220kJ/mol
实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放出热量3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比为多少？

参考答案：3 ：1

本题解析：混合气体的物质的量为5 mol。设混合气体中氢气的物质的量为x ，丙烷的物质的量为y。
285.8 x ＋ 2220 y = 3847
x + y = 5
解出x ＝ 3.75  y = 1.25
x：y = 3 ：1
考点：反应热的计算
点评：此题不难，考查混合物的计算，利用氢气和丙烷的燃烧热可计算出。

本题难度：一般

3、填空题  醋酸是中学常用的一种弱酸。
（1）取0.10mol CH3COOH作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：

①开始时导电率为0说明：           。
② 比较a、b点的相关性质（填“＞”、“<”、“=”）：n(H+)：a      b；c(CH3COO-)：a     b；完全中和时消耗NaOH的物质的量：a     b；
③若b点时，溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，c(H+)=1.3×10-3mol/L，则此时c(CH3COO-)约为        mol/L；计算b点时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程                。
（2）已知：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)                 △H1="-57.3" kJ/mol
CH3COOH(aq)  H+(aq) +CH3COO-(aq)  △H2="+1.3" kJ/mol
写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式：                                                。
（3）室温下，取浓度均为0.10mol/L的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合后，测得其pH<6，写出混合溶液中的物料守恒关系式                                 ；并列出其中的离子浓度大小顺序（由大到小）                                  。

参考答案：（1）①醋酸为共价化合物，只在水溶液中才能电离（2分）；
②<；＞；=（3分，各1分）；
③1.3×10-3 （1分）；  ="(" 1.3×10-3)2/0.10 mol/L=1.7×10-5 mol/L
（2）CH3COOH(aq)+ OH-(aq) = H2O(l) +CH3COO-(aq) △H=-56.0kJ/mol  （3分）
（3）c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)或c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L；
c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) （4分；各2分）

本题解析：（1）①醋酸是共价化合物，液态醋酸中不存在自由移动的离子；
②对于弱电解质溶液而言，溶液越稀越易电离，所以b点醋酸的电离程度大于a点，H+的物质的量b点大于a点；尽管氢离子物质的量在增大，但增大的幅度不如溶液体积增大的多，所以离子浓度减小，因此b点醋酸根离子浓度小于a点；无论a还是b点，醋酸的物质的量不变，所以需要氢氧化钠的物质的量相等；
③醋酸电离产生等浓度的CH3COO-和H+，所以此时c(CH3COO-)约为1.3×10-3 mol/L；b点的平衡常数K= c(CH3COO-)·c(H+)/ c(CH3COOH)=（ 1.3×10-3 mol/L）2/0.10mol/L=1.7×10-5 mol/L;
(2)将已知2个热化学方程式相加得：CH3COOH(aq)+ OH-(aq) = H2O(l) +CH3COO-(aq) △H=-56.0kJ/mol 即为稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式；
（3）醋酸电离使溶液呈酸性，醋酸钠水解使溶液呈碱性，浓度均为0.10mol/L的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合后，测得其pH<6，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度。则混合液中的物料守恒有：醋酸和醋酸根离子的浓度和是钠离子浓度的2倍，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)；或者混合液中醋酸和醋酸根离子的浓度和是0.10mol/L，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L；根据以上分析，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以混合液中离子浓度最大的是醋酸根离子，其次是钠离子，再次是氢离子，最小是氢氧根离子，c(CH3COO-)＞c(Na+)c(H+)＞c(OH-)。
考点：考查弱电解质溶液的离子浓度、电离平衡的判断，热化学方程式的书写，混合液的物料守恒及离子浓度大小的比较

本题难度：困难

4、填空题  请按要求完成下列问题：
（1）已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，请写出葡萄糖燃烧的热化学方程式：______，当它氧化生成1g?H2O（l）时放出的热量是：______；
（2）向1mol?L-1纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是______，原因是（用离子方程式表示）______．

参考答案：（1）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，说明1mol葡萄糖完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出2804kJ的热量，
则反应的热化学方程式为C6H12O6（g）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-2804KJ/mol，
1g?H2O（l）的物质的量为118mol，则当它氧化生成1g?H2O（l）时放出的热量是118mol×16×2804KJ/mol=26kJ，
故答案为：C6H12O6（g）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-2804KJ/mol；26kJ；
（2）纯碱为强碱弱酸盐，CO32-水解呈碱性，水解离子方程式为CO32-+H2O



=HCO3-+OH-，加入酚酞溶液变红色，
故答案为：溶液变红；CO32-+H2O



=HCO3-+OH-．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  写出下列热化学方程式：
(1)2mol Cu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出 314 kJ热量____________；
(2)1mol N2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收 68 kJ的热量______________；
(3)标准状况下，12 g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110. 35 kJ的热量________________。

参考答案：(1) 2Cu (s) +O2 (g) =2CuO(s) △H = - 314kJ·mol-1
(2) N2 (g) +O2 ( g) =2NO( g) △H = +68kJ·mol-1
(3) 2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H=-220.7kJ·mol-1

本题解析：

本题难度：一般