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1、填空题 工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。 A_______，B_________。
（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、____ 、沉淀、____、____、冷却结晶、____ 、烘干。
（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是_____________。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是______________。
（4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是____（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：_____________________。
（5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：______________________， 滤液D加石灰水前先要加热，原因是______________________。
（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：_________ （注明你的表达式中所用的有关符号的含义）。
2、简答题 工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；?
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是______（填字母标号）．
a．碳酸氢钠难溶于水?b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠
（2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验．
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．
试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是______，其作用是______；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是______；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3?晶体的操作是______（填分离操作的名称），该操作所需要的玻璃仪器有______．
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
（Ⅰ）实验时，须先从a管通入______气体，说明原因______．
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是______．
（3）碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为______．
（4）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：______．
3、简答题 已知NaHCO3低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱．此过程可以表示为：
①NaCl?（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（此反应是放热反应）
②2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和．
（1）制CO2时为了使反应随开随用，随关随停，上图A方框内应选用以下______装置．简述该装置随关随停的理由______．
（2）为使实验能够进行，在B、D方框内补上所需装置，并指明所用试剂（将装置图画在答题纸上）
（3）完成第（2）步，该小组检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的．你认为他们的改进方法是______．
（4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.46g，假设第二步分解时没有损失，则Na2CO3的产率为______．
4、填空题 纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制 碱法”两种工艺。请按要求回答问题：
?（1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：_______________________________________________________；
（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：____________________________________________；
（3） CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？__________________________________________________________；
（4）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：
原子利用率(%) =________________________________。
5、简答题 某校学生在实验室中设计了如下装置，模拟侯德榜制碱法，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓，依据此原理，再将碳酸氢钠晶体加热分解而制得碳酸钠晶体，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：
（1）A装置的名称是：______．C装置中稀硫酸的作用为：______，使用球形干燥管的目的是：______．
（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）
| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
|
参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为______．
（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在______装置之间（填写字母）连接一个盛有______的洗气装置，其作用是______．
（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为______．
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