1、选择题  某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2 ,若先向该溶液中通人一定是的氧气．再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是
①原溶液中的Br－一定被氧化;
②通人氮气之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化;
③不能确定通入氯气后的落液中是否存在;
④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化
A．①②③          B．②③④           C．①③④          D①②③④。

参考答案：B

本题解析：经过分析，先反应的离子是碘离子，其次是二价铁离子，最后是溴离子。加硫氰化钾溶液后，变为红色，证明已经有三价铁离子出现，所以碘离子已经反应完，而二价铁离子和溴离子不能确定。①错误，②正确，③正确，二价铁离子可能没有反应完。④正确，若有碘离子和溴离子，则沉淀颜色不一定为白色，选B
考点：离子的检验

本题难度：困难

2、选择题  甲、乙代表2种金属，下列叙述中，不能判断金属活动性甲比乙强的是
A．常温下，甲能从水中置换出氢，而乙不能
B．最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强
C．甲与非金属反应时失电子比乙少
D．甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡

参考答案：C

本题解析：A．在金属活性性顺序表中，活泼的金属能把水会酸中是H置换出来，而活动性弱的金属不能把水或酸中是H置换出来，因此能作为判断金属活动性甲比乙强的依据。正确。B．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性就越强，元素的金属性越弱，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越弱。因此可以作为比较甲比乙的金属性强的依据。正确。C．要比较金属活动性的强弱，应该看金属原子失去电子的难易，而不是金属原子失去电子的多少，因此不能作为判断金属活性性强弱的依据。错误。D．一般情况下，有活动性不同的金属与电解质溶液形成原电池时，活动性强的金属作负极，发生氧化反应；活动性弱的金属作正极，在正极上发生还原反应。所以甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡，能证明活动性甲>乙。正确。

本题难度：一般

3、选择题  根据反应方程式① 2Fe3＋ +2I―? ="=" 2Fe2＋ + I2?② 2Fe2＋ +Br2 ="=" 2Fe3＋ +2Br－? ,可判断离子的还原性从强到弱的顺序正确的是
A．Br－>Fe2＋>I－
B．I－ >Fe2＋ >Br－
C．Br－ >I－ >Fe2＋
D．Fe2＋ >I－ >Br－

参考答案：B

本题解析：已知在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物。由①知还原性I－ >Fe2＋，由②知Fe2＋ >Br－，故还原性I－ >Fe2＋ >Br－。答案选B。

本题难度：一般

4、选择题   下列反应中，水作氧化剂的是                                     (　　)
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B．C＋H2OCO＋H2
C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
D．2F2＋2H2O===4HF＋O2