1、选择题  某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2 ,若先向该溶液中通人一定是的氧气．再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是
①原溶液中的Br－一定被氧化;
②通人氮气之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化;
③不能确定通入氯气后的落液中是否存在;
④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化
A．①②③          B．②③④           C．①③④          D①②③④。

2、选择题  甲、乙代表2种金属，下列叙述中，不能判断金属活动性甲比乙强的是
A．常温下，甲能从水中置换出氢，而乙不能
B．最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强
C．甲与非金属反应时失电子比乙少
D．甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡

3、选择题  根据反应方程式① 2Fe3＋ +2I―? ="=" 2Fe2＋ + I2?② 2Fe2＋ +Br2 ="=" 2Fe3＋ +2Br－? ,可判断离子的还原性从强到弱的顺序正确的是
A．Br－>Fe2＋>I－
B．I－ >Fe2＋ >Br－
C．Br－ >I－ >Fe2＋
D．Fe2＋ >I－ >Br－

4、选择题   下列反应中，水作氧化剂的是                                     (　　)
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B．C＋H2OCO＋H2
C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
D．2F2＋2H2O===4HF＋O2