1、实验题  证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ．……
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是                                    。
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是                                        。
(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 Ⅳ 的操作和现象是                          
                                                                      。
(4)过程Ⅲ实验的目的是                                                  。
(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下,原子半径逐渐      ，得电子能力逐渐______。
考查知识点：卤素单质氧化性强弱的比较，对应实验原理、操作、现象的描述，从结构上理解氧化性递变的原因。

2、选择题  已知：Ni+CuSO4=NiSO4+Cu、Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，则下列判断正确的是（　　）
A．还原性：Ni＞Cu＞Ag
B．氧化性：Ni2+＞Cu2+＞Ag+
C．还原性：Ni＜Cu＜Ag
D．氧化性：Ni2+＜Ag+＜Cu2+

3、选择题  氯酸质量分数超过40％时会发生分解，反应可表示为：8HClO3=3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4+2H2O，下列说法正确的是
[? ]
A．氧化性比较HClO4>HClO3
B．氧化产物只有HClO4
C．氯酸分解后的混合气体平均相对分子质量为47.6
D．该反应转移电子数为12e-

4、选择题  根据反应式：①2Fe3+ + 2I－ ＝ 2Fe2+ + I2?②Br2 + 2Fe2+ ="==" 2Fe3+ +2Br－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
A．Br－、Fe2+、I－
B．I－、Fe2+、Br－
C．Br－、I－、Fe2+
D．Fe2+、I－、Br－

5、选择题  有下列反应(其中A、B、C、D各代表一种元素)
①２Ａ－＋Ｂ２=２Ｂ－＋Ａ２ ②２Ａ－＋Ｃ２=２Ｃ－＋Ａ２
③２Ｂ－＋Ｃ２=２Ｃ－＋Ｂ２ ④２Ｃ－＋Ｄ２=２Ｄ－＋Ｃ２
其中氧化性由强到弱的顺序为
A.Ｄ２＞Ｃ２＞Ｂ２＞Ａ２            B．Ａ２＞Ｂ２＞Ｃ２＞Ｄ２
C．C２＞Ａ２＞Ｂ２＞Ｄ２                      D．Ｂ２＞Ｄ２＞Ｃ２＞Ａ２