1、选择题  根据反应式：⑴Br2 + 2I— = 2Br- + I2?⑵Cl2 + 2Br—= Br2+ 2Cl-可判断离子的氧化性由强到弱的顺序是
A．Cl2、Br2、I2　
B． Br2、Cl2、I2
C．I2　、Cl2、Br2
D．I2　、Br2、Cl2

参考答案：A

本题解析：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由化合价判定氧化剂及氧化产物即可
氧化性：Br2>I2，Cl2>Br2，综合可知答案为A

本题难度：一般

2、选择题  向酸化过的MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应：Mn2＋＋S2O82-＋H2O―→MnO4-＋H＋＋SO42-。下列说法不正确的是(　　)
A．可以利用该反应检验Mn2＋
B．氧化性比较：S2O82-＞MnO4-
C．MnSO4溶液可以使用盐酸酸化
D．若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子0.5 mol

参考答案：C

本题解析：由于S2O82-的氧化性大于MnO4-的，当用盐酸酸化时Cl－会被S2O82-氧化为Cl2。

本题难度：一般

3、选择题  已知下列反应可以发生：Br2+2NaI=2NaBr+I2，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，则关于Cl2，Br2，I2氧化性强弱说法中，正确的是（　　）
A．氧化性：I2＞Br2＞Cl2
B．氧化性：Br2＞I2＞Cl2
C．氧化性：Cl2＞Br2＞I2
D．氧化性：I2＞Cl2＞Br2

参考答案：根据方程式：Br2+2NaI=2NaBr+I2，则氧化性：Br2＞I2，根据方程式：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，则氧化性：Cl2＞Br2，综上可知，氧化性顺序是：Cl2＞Br2＞I2．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．通常情况下，若发生反应A2+2B-=2A-+B2，则还原性：B-＞A-
C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
D．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

参考答案：A、是纯碱Na2CO3，属于盐，故A错误；
B、反应中A2是氧化剂，B-是还原剂把氧化剂还原为A-，故B正确；
C、与金属元素同主族的非金属元素有很多，它们与同主族金属元素具有相同的最外层电子数，例如氢原子最外层只有一个电子和金属钠一样，但它不是金属，金属元素在反应中很容易失去最外层的电子．所以金属元素组成的化合物中．它都是正价的，非金属元素最外层的电子数大于4，在反应中容易得到电子．在组成化合物时，它是负价的，故C错误；
D、碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  从海水中可以提取溴的主要反应为：2Br-+Cl2 = 2Cl-+Br2，下列说法正确的是
[? ]
A．Br-具有氧化性
B．Cl2是还原剂
C．该反应属于复分解反应
D．氯气的氧化性比溴强

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单