微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、选择题 一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：
2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
| 0
| t1
| t2
| t3
| t4
|
n(SO3)/mol
| 0
| 0.8
| 1.4
| 1.8
| 1.8
|
?
下列说法正确的是（?）
A．反应在前t1s的平均速率v(O2)＝0.4/t1 mol·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大
C．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%
D．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大
参考答案：D
本题解析：2SO2＋O22SO3
起始/mol? 2?1?0
平衡/mol? 2－2a?1－a? 2a
2a＝1.8 mol?a＝0.9 mol
A项，v(O2)＝
v(SO3)＝×
＝
?mol·L－1·s－1错误；B项，平衡常数只与温度有关，错误；C项，原平衡，SO2的转化率为
×100%＝90%，当向容器中充2 mol SO3时，SO3的转化率等于10%，当充入4 mol SO3，相当于加压，SO3的转化率减小，应小于10%，错误；D项，相当于缩小容器的体积，平衡右移，n(SO3)/n(O2)增大，正确。
本题难度：一般
2、填空题 工业制硫酸中，SO2的催化氧化是一个可逆反应：2SO2+O2
2SO3，即该反应达到一定限度后，就会在反应物和生成物之间建立一种动态平衡（即化学平衡）．
（1）请填写下表空白：
| SO2 | O2 | SO3
反应开始时的浓度
/mol?L-1
3.0
1.5
0
10min后的浓度
/mol?L-1
______
______
______
平均反应速率
/mol?L-1min-1
______
______
0.1
|
（2）比较法是一种重要的化学学习方法．请用比较法归纳上表中的反应速率与化学方程式中的计量数之间的关系：______．
参考答案：（1）10min内SO3的平均反应速率为0.1mol?L-1min-1，所以，△（SO3）=0.1mol?L-1min-1×10min=1mol?L-1，
根据2SO2+O2?催化剂?.?2SO3可知，
△c（SO2）=△c（SO3）=1mol?L-1，
△c（O2）=12△c（SO3）=12×1mol?L-1=0.5mol?L-1，
10min后SO2的浓度为3mol/L-1mol/L=2mol/L
10min后O2的浓度为1.5mol/L-0.5mol/L=1mol/L
所以，v（SO2）=△c(SO2)△t=1mol/L10min=0.1mol?L-1min-1；
v（O2）=△c(O2)△t=0.5mol/L10min=0.05mol?L-1min-1．
故答案为：
10min后的浓度：2.0；1.0；1.0；
平均反应速率：0.1mol?L-1min-1；0.05；
（2）由（1）数据可得出：各物质（包括反应物和生成物）的反应速率与化学计量数成正比
故答案为：各物质（包括反应物和生成物）的反应速率与化学计量数成正比
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 可逆反应2A(g)+B(g)
2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是
参考答案：D
本题解析：根据表格可知：在相同的压强下，升高温度，A的转化率降低。说明升高温度平衡逆向移动。根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。逆反应方向是吸热反应，所以正反应为放热反应。在相同的温度下，增大压强，A的转化率增大。说明增大压强化学平衡正向移动。即该反应的正反应是一个气体体积减小的放热反应。A.升高温度，A的含量降低，，证明升高温度，，化学平衡向逆反应方向移动。正确。B.升高温度，Ｃ的含量降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动。 正确。C.升高温度，V正、V逆都增大，但吸热反应方向增大的多，即V逆＞V正，所以平衡逆向移动，经过一段时间反应达到平衡。正确.D.当反应达到平衡后，增大压强，V正、V逆都增大，但反应物的浓度增大的多，生成物的浓度增大的少，所以V正＞V逆 ，平衡正向移动，最终达到新的平衡状态。错误。
本题难度：一般
4、填空题 在800℃时，在2L密闭容器中将一定量的NO和O2混合发生反应
，n(NO)随时间的变化如下表：
时间/s
| 0
| 10
| 20
| 30
| 40
| 50
|
n(NO)/mol
| 0.2
| 0.1
| 0.08
| 0.07
| 0.07
| 0.07
|
请回答下列问题：
（1）用O2表示从0~20s内该反应的速率为?；达到平衡时NO的转化率为?。
（2）若升温到850℃，平衡后n(NO)= n(NO2)，则该反应是?热反应（填：“吸”、“放”）
（3）下列能说明该反应已达到平衡的是?。
A．容器内压强不变? B．容器内气体密度不变
C．n(NO)= n(NO2)? D．容器内气体颜色不变
E．容器内混合气体的平均分子量不变? F．ｖ(NO2) =2ｖ(O2)
（4）若改变某一条件，达新平衡时n(NO)=" 0.06" mol，下列说法正确的是?。
A．平衡一定正向移动
B．可能是向容器中加入了一定量的NO气体
C．NO的转化率一定增大
D．可能是缩小了容器的体积
（5）假设在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达到平衡时测得放出热量akJ，此时NO转化率为80%，写出在此条件下该反应的热化学方程式?。
参考答案：（1）0.0015mol/(L.S) （2分），65%（2分）
（2）放（2分）
（3）ADE（2分）
（4）CD（2分）
（5）2NO (g)+ O2(g)
2NO2(g)；△H = —12.5aKJ·mol－1（3分）；
本题解析：
（1）根据方程式2NO+O22NO2，可知参加反应的氧气的物质的量为
1/2×（0.2-0.08）mol=0.06mol；
所以20s内，以O2表示的反应速率为v=△c/△t=0.06mol/2L/20s==0.0015mol·L－1．s；
由表中数据可知，开始NO的物质的量为0.2mol，30s时反应达平衡，平衡时NO的物质的量为0.07mol．
参加反应NO的物质的量为0.2mol-0.07mol=0.13mol，
达到平衡时NO的转化率为0.13mol/0.2mol×100%=65%．
故答案为：0.0015mol/（L．S）；65%．
（2）升温到850℃，平衡后n（NO）=n（NO2），根据N原子守恒可知n（NO）=n（NO2）=0.1mol，平衡向逆反应进行，升高温度平衡向吸热反应进行，所以正反应为放热反应．
故答案为：放．
（3）A、恒温恒容，反应前后气体体积减小，所以随反应进行压强减小，当压强不变，说明到达平衡，故A正确；
B、反应混合物都为气体，总质量不变，体积不变，密度自始至终不变，故B错误；
C、一定条件下达平衡时n（NO）=n（NO2）可能相等，条件不同n（NO）=n（NO2）反应不一定处于平衡状态，故C错误；
D、有颜色气体为二氧化氮，颜色不变，说明二氧化氮的浓度不再发生变化，说明反应到达平衡，故D正确；
E、混合气体总的质量不变，总的物质的量随反应进行减小，平均相对分子质量减小，当平均相对分子质量不变时，说明反应到达平衡，故E正确；
F、自反应开始v（NO2）为v（O2）的2倍，所以v（NO2）=2v（O2），不能说明达平衡，故F错误．故选：ADE
（4）A．移去部分NO，平衡向逆反应进行，故A错误；
B．加入了一定量的NO气体，平衡向正反应进行，移动的目的是减小NO增大趋势，但平衡时物质的量比原来多，故B错误；C．改变某一条件，达新平衡时n（NO）=0.06mol，比原平衡小，若平衡向正反应移动，此时改变条件不可能是增大NO的物质的量，若一定量的NO气体，平衡向正反应进行，移动的目的是减小NO增大趋势，但平衡时物质的量比原来多，NO的转化率一定增大．
若移去部分NO，平衡向逆反应进行，可等效为开始加入的NO少些，氧气不变，与原平衡相比，NO转化率增大．故C正确．
D．小了容器的体积，压强增大，平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，NO的物质的量减少，故D正确．
故选：CD
（5）转化的NO的物质的量为2mol×80%=0.16mol，放出的热量为akJ，所以2molNO反应放出的热量为2mol/0.16mol×akJ=12.5aKJ，所以热化学反应方程式为2NO （g）+O2（g）2NO2（g）；△H=-12.5aKJ?mol－1．
故答案为：2NO （g）+O2（g）2NO2（g）；△H=-12.5aKJ?mol－1．
本题难度：一般
5、选择题 下列所加的物质属于催化剂的是
A．电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4
B．利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体
C．实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体
D．纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜
考试问吧
