参考答案：（1）CO2（g）+（g）→（g）+ H2O（g）；ΔH＝ +158.8 kJ/mol；（3分）
K＝K1×K；（2分）?（2）B（2分）? (3) （2分）
（4）3.2×10-5?（3分）?（5） Fe?Fe-6e+8OH- ＝FeO42-+4H2O（各2分）

本题解析：（1）已知反应①：CO2（g） +H2 （g）→CO（g） + H2O（g），ΔH＝ +41.2 kJ/mol，反应②： （g）→（g）+H2（g），ΔH=" +117.6" kJ/mol，则根据盖斯定律可知①+②即得到热化学方程式CO2（g）+（g）→（g）+ H2O（g） ?ΔH＝ +158.8 kJ/mol。化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则该反应的化学平衡常数
（2）A、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，A不正确；B、温度、体积不变，若继续加入1molCO2、1mol H2，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，B正确；C、若继续通入1mol CO2，反应物浓度增大平衡向正反应方向移动，但CO2的转化率减小，C不正确；D、反应前后体积不变，压缩体积，平衡不移动，但反应物和产物的浓度都增大，D不正确，答案选B。
（3）温恒容条件下，反应①达到平衡后；t1时刻通入少量CO2，则反应物浓度增大，正反应速率增大，然后逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，平衡向正反应方向进行，所以t1之后的正逆反应曲线为（见答案）。
（4）已知某温度下，Ag2SO4（M＝312g/mol）的溶解度为0.624g/100g H2O，即100g水（溶液体积近似看做是100ml）中溶质的物质的量是0.624g÷312g/mol＝0.002mol，其浓度是0.02mol/L，则根据硫酸银的电离方程式可知溶液中银离子浓度和硫酸根浓度分别是0.04mol/L、0.02mol/L，所以该温度下Ksp（Ag2SO4）＝c2(Ag＋)·c(SO42－)＝0.042×0.02＝3.2×10-5。
（5）电解池中阳极失去电子，发生氧化反应，阴极得到电子发生还原反应，则根据总反应式为：Fe+2H2O+2OH- ＝FeO42-+3H2可知，如果电解质溶液选用NaOH溶液。该电解池阳极材料是Fe，铁失去电子，转化为FeO42-，因此阳极的电极反应式为Fe-6e+8OH- ＝FeO42-+4H2O。

本题难度：一般

4、选择题  将一定量的SO2和氧气放入一定体积的密闭容器中，550 ℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反应放热）。判断该反应达到平衡状态的标志是（?）
A．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
B．SO3的浓度等于SO2的浓度
C．容器中气体的压强不变
D．容器中混合气体的密度保持不变

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  在一定温度下，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol，平衡时生成NH3的物质的量是2.4 mol。已知容器的容积为5.0 L，试求：
(1)H2的转化率是________。
(2)平衡时混合气体中N2的体积分数是________。

参考答案：(1)60%　(2)27.3%

本题解析：
　　　N2　＋　　3H2　?2NH3
起始? 3.0 mol? 6.0 mol? 0 mol
转化? 1.2 mol? 3.6 mol? 2.4 mol
平衡? 1.8 mol? 2.4 mol? 2.4 mol
(1)H2的转化率＝3.6/6.0×100%＝60%。
(2)N2的体积分数＝×100%≈27.3%。

本题难度：一般