微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、选择题 A(g)+B(g)?C(g);△H<0平衡后,若使温度由T1升到T2,(其他不变),则υ正与υ逆的变化曲线是( )
A.
B.
C.
D.
参考答案:升高温度,正逆反应速率都增大,则B、D错误;
因正反应放热,升高温度平衡向逆反应方向移动,则逆反应速率大于正反应速率,则A正确,C错误.
故选A.
本题解析:
本题难度:简单
2、填空题 (1)下面各个小题已经给出了化学反应的反应物,试写出完整的化学反应方程式并配平:(每小题2分,共6分)
过量乙酸与甘油的酯化反应?
蔗糖水解:?
CH3CH(OH)CH3的催化氧化:?
(2)(4分).硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:
Ⅰ.SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI?Ⅱ.2HI
H2+I2?Ⅲ.2H2SO4===2SO2+O2+2H2O
(1)一定温度下,向1L密闭容器中加入1mol HI(g),发生反应Ⅱ,生成的I2为气体,H2物质的量随时间的变化如图所示。0-2 min内的平均反应速率υ(HI)=?

(2)实验室用Zn和硫酸制取H2,为了加快反应速率,下列措施不可行的是?(填序号)
a.加入浓硝酸?b.加入少量CuSO4固体? c.用粗锌代替纯锌
d.加热? e.把锌粒弄成锌粉? f.用98.3%浓硫酸
参考答案:(1)(每小题3分,共6分)
3CH3COOH+CH2OHCHOHCH2OH
+3H2O

2CH3CHOHCH3+O2
2CH3COCH3+2H2O
(2)(4分)(1)0.1mol/(L·min)---2分,?(2)a、f--2分
本题解析:(1)甘油中含有3个羟基,所以和乙酸发生酯化反应,消耗3分子乙酸。蔗糖是二糖,水解生成葡萄糖和果糖。2-丙醇中和羟基相连的碳原子上只有1个氢原子,催化氧化的产物是丙酮。
(2)根据图像可知,平衡时氢气的物质的量是0.1mol,所以消耗碘化氢是0.2mol,因此其反应速率是
。
(3)考查外界条件对反应速率的影响。浓硝酸和浓硫酸都是氧化性酸,和锌反应生成物不是氢气。b和c中可以构成原电池,反应速率可以加快。温度升高,反应速率加快。e是增大反应物的接触面积,反应速率加快。所以答案选af。
本题难度:一般
3、选择题 某温度下,在固定容积的密闭容器内,可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡时,各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变,以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C,则(?)
A.平衡向正反应方向移动
B.平衡不发生移动
C.无法判断平衡移动方向
D.C的体积分数减小
参考答案:A
本题解析:以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C,相当于压缩体积为原来的
,平衡向正反应方向移动。
本题难度:简单
4、选择题 盐酸与碳酸钙反应时,下列措施能使最初的反应速率明 显加快的是
[? ]
A.增加碳酸钙的量
B.盐酸的用量增加一倍
C.盐酸的用量减半、浓度加倍
D.温度升高
参考答案:CD
本题解析:
本题难度:简单
5、选择题 如下图,向A中充入1molX、1molY,向B中充入2molX、2molY,起始时A、B的体积相等都等于a L,在相同温度和催化剂存在的条件下,关闭活塞K,使两容器中各自发生下述反应,X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(g);ΔH<0。A保持恒压,B保持恒容,达平衡时,A的体积为1.4aL。下列说法错误的是

A.反应速率:v(B)>v(A) B.A容器中X的转化率为80%
C.平衡时Y体积分数:A<B D.打开活塞K重新达平衡VA=2.2aL
参考答案:D
本题解析:A.对X (g)+Y(g)
2Z(g)+W(g)来说,开始时只加入反应物X和Y,该反应将向正反应发向进行以建立化学平衡.对容器A来说,在建立化学平衡的过程中,反应混合物的总物质的量会增大,根据阿伏伽德罗定律(同温同容时,压强之比等于物质的量之比),其体积要增大,各组分的物质的量浓度就要减下,其反应速率也要减小.对于B容器来说,体积不变,各组分初始浓度是A容器的2倍,每个时刻的反应速率都将大于A容器,即反应速率:v(B)>v(A),A正确;B.根据阿伏伽德罗定律(同温同容时,压强之比等于物质的量之比),达平衡后,混合气体的物质的量是初始时物质的量的1.4倍,即1.4×2mol=2.8mol,即增加了0.8mol,根据化学方程式的计算可知,
X (g)+Y(g)
=2Z(g)+W(g)△n
1 1
0.8mol 0.8mol
即达平衡后,反应掉0.8mol,A容器中X的转化率为80%,B正确;C.根据C项中A容器的平衡变化,建立新平衡后,(容积为0.5aL与容积为1.4aL相比)Y的体积分数要减小,即平衡时Y体积分数A<B,C正确;D.打开K达新平衡等效为A中到达的平衡,X的转化率为80%,参加反应的X的总的物质的量为3mol×80%=2.4mol,则:
X(g)+Y(g)?2Z(g)+W(g) 物质的量增多
1mol 1mol
2.4mol 2.4mol
故平衡后容器内总的物质的量为(1mol+1mol+2mol+2mol)+2.4mol=8.4mol,气体的体积之比等于气体的物质的量之比,则总容器的体积为aL×
=4.2aL,则A的体积=4.2aL-a=3.2a,D错误;答案选D。
考点:考查化学平衡的影响因素及计算。
本题难度:一般