参考答案：BC

本题解析：B项：乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2等物质而引入了新的杂质，故错；C项：乙酸乙酯和氢氧化钠溶液发生反应，故错。故选BC。
点评：本题主要主要考查了物质的除杂，抓住除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质是解题的关键。

本题难度：简单

3、实验题  硫酸铜是一种应用广泛的化工原料，实验室中可通过不同途径制取硫酸铜溶液和胆矾(CuSO4·5H2O)，其中一种流程如下：

(1)操作I具体为__________、___________、过滤、烘干。
(2)杂铜(含少量有机物)灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，原因可能是___________(填字母代号)。
a．灼烧过程中部分氧化铜被还原
b．灼烧不充分．铜未被完全氧化
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜
d．该条件下铜无法被氧气氧化
(3)若将杂铜换为纯净的铜粉，可直接向其中加入稀硫酸和Fe2(SO4)3溶液，不断通入氧气。反应完全后向其中加入过量_______________(填化学式，下同)，调节pH至4，生成_________沉淀，过滤得硫酸铜溶液［已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3．7、6．4]。
（4)通过下述图1装置也可制取硫酸铜溶液(已知：2NaOH+2NO2＝NaNO3+NaNO2+H2O)。

烧瓶内发生反应的离子方程式为____________________________________________；
图2是图1的改进装置，其优点有①__________________________，②_________________________。

参考答案：（16分）（1）蒸发浓缩（2分）；冷却结晶（2分） （2）ab（2分，选对1个1分，有错误不得分）
（3）CuO（2分，其它合理答案也可） Fe(OH)3(2分)
（4）Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2H2O＋2NO2↑；3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑（2分，写对1个即得2分） ①防止NaOH溶液倒吸进入发生装置（2分） ②NO、NO2有毒气体能被完全吸收（2分）

本题解析：（1）硫酸铜能溶于水，所以从硫酸铜溶液中得到硫酸铜晶体得操作应该是蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤烘干即可。
（2）灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，这说明a．灼烧过程中部分氧化铜被还原，a正确；b．灼烧不充分．铜未被完全氧化，b正确；c．氧化铜稳定，在加热过程中不可能分解生成铜，c不正确；d．铜极易被氧化生成氧化铜，d不正确，答案选ab。
（3）由于反应中不能再引入新的杂质，所以要调节溶液的pH小于进入氧化铜或氢氧化铜。由于氢氧化铁沉淀的pH小于氢氧化铜沉淀的pH，所以首先生成氢氧化铁沉淀，过滤得硫酸铜溶液。
（4）硝酸具有强氧化性，能把铜氧化生成硝酸铜，但随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低，其还原产物将逐渐变为NO，因此有关反应的化学方程式是Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2H2O＋2NO2↑、3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑。由于NO2与氢氧化钠溶液反应时，溶液容易倒吸，且NO与氢氧化钠溶液不反应，易造成环境污染，所以图2中通入氧气可以氧化NO而不完全吸收，即装置2的优点是①防止NaOH溶液倒吸进入发生装置；②NO、NO2有毒气体能被完全吸收。

本题难度：一般

4、实验题  下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。

回答下列问题：反应的方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+ Cl2↑
(1)装置A中，仪器a盛有的试剂为__?__。
(2)当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值____7(填“＞”“＜”或“＝”)，写出Cl2与水反应的方程式?
(3)当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为_?___色。
(4)当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？
____?________。
(5)装置E的作用是_____?___。并写出该反应的化学方程式：?。
（6）写出氯气与石灰乳制取漂白粉的化学方程式： ______?______；

参考答案：(1)浓盐酸
(2) ＜?Cl2+H2O≒HCl+HClO
(3)蓝色
(4)能，因为湿润的氯气有漂白性
(5) 吸收多余的氯气? Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
（6）2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

本题解析：考查氯气的制取及性质
（1）反应原理为：MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，故分液漏斗中装的是浓盐酸
（2）由于反应Cl2+H2O≒HCl+HClO生成了酸，故溶液呈酸性，pH<7
（3）由于反应生成碘单质：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，使淀粉呈蓝色
（4）由于氯气为湿润的，故有次氯酸生成，具有漂白性，干燥的有色布条能褪色.
（5）氯气有毒，一般用碱液吸收：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
（6）2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

本题难度：一般

5、计算题  实验室要用4 mol·L-1的浓硫酸配制500 mL 0.2 mol·L-1的稀H2SO4溶液。
（1）.实验中所需用到的主要玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、??、 ?等。
（2）.需用浓度为4mol/L的浓硫酸的体积为多少mL？
（3）.取20 mL该稀溶液，然后加入足量的锌粒，求生成的气体体积（标况下）。

参考答案：（1）500ml 容量瓶?滴管?（2）0.025L?（3）0.896L

本题解析：（1）用浓硫酸配制500ml稀硫酸，则需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还需要500ml容量瓶和定容时的胶头滴管。
（2）根据C1V1 = C2V2
?则0.5×0.2 ＝4×V2
?解得 V2＝0.025（L）
（3） Zn? +? H2SO4 ?＝? ZnSO4?+? H2 ↑
1 mol?22.4L
0.02L×0.2mol/L? VL
解得 V＝0.896L
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，难易适中，有助于培养学生的规范答题能力，提高学生的逻辑思维能力和灵活应变能力。该题难度不大，学生不难得分。

本题难度：一般