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1、填空题 利用图所示装置收集以下6种气体(图中烧瓶的位置不得变化)。 ①H2②Cl2 ③CH4 ④HCl ⑤NH3⑥SO2 若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有(写序号)； ____? ；
2、选择题 在氯气的制备实验中，有位同学设计了如图所示的制备装置，其中分液漏斗与烧瓶瓶塞之间连接一段橡胶管和玻璃管。下列对其作用的叙述中正确的是(? )
A．防止氯气造成大气污染
B．使反应的氯气循环使用
C．使烧瓶内的压强与大气压保持一致
D．使分液漏斗中的液体更容易注入烧瓶
3、选择题 下列实验方案合理的是（?）?
A．向溴乙烷中滴加硝酸银溶液和稀硝酸时，有淡黄色沉淀产生
B．配制Cu(OH)2悬浊液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液
C．制备乙酸乙酯：用右图所示的实验装置
D．鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中
4、实验题 加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。
【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下：?
（1）已知步骤①反应器发生的反应中，生成的两种还原产物所得电子数相同。请写出反应器中发生反应的化学方程式： ? 。
（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是 ? 。
温度/℃
| 20
| 40
| 60
| 80
|
KIO3g/100g水
| 8.08
| 12.6
| 18.3
| 24.8
|
【问题2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；? I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。
（1）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有? ?。
（2）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL
恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是?mg/kg（以含w的代数式表示）。
（3）学生丙又对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：
操作步骤
| 实验现象
|
取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。
| 溶液无变化
|
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡。
| 溶液无变化
|
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡。
| 溶液变蓝色
|
①请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示?。
②根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价：?。
5、实验题 氮化铝（AIN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计下图实验装置。
试回答：
（1）实验中用饱和NaNO2与 NH4C溶液制取氮气的化学方程式为?。
（2）装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是?（填写序号）。
a.防止NaNO2饱和溶液蒸发? b.保证实验装置不漏气? c.使NaNO2饱和溶液容易滴下
（3）按图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是?。
（4）化学研究小组的装置存在严重问题，请说明改进的办法?。
（5）反应结束后，某同学用下图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和氨气
。
①广口瓶中的试剂X最好选用?（填写序号）。
a.汽油? b.酒精? c.植物油? d.CCl4
②广口瓶中的液体没有装满（上方留有空间），则实验测得NH3的体积将?（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g，测得氨气的体积为3.36L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为?。
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