参考答案：（1）钠的密度小于水，且熔点较低，钠和水反应时生成氢氧化钠和氢气，且放出热量，放出的热量使钠熔成小球，生成的氢气使钠受力不均，导致钠四处游动，
钾和水反应很剧烈，放出大量的热而能使氢气燃烧，并发生轻微爆炸，反应比钠剧烈，
镁条和水反应，但较缓慢，在镁条表面有气泡冒出，有氢气生成，
根据金属和水反应放出氢气的难易程度确定金属失电子能力，反应越容易，金属失电子能力越强，
故答案为：钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，反应较剧烈并生成气体，钾与水反应剧烈，使氢气燃烧，并发生轻微爆炸，镁条与水反应缓慢，有气泡冒出；
（2）将镁条和铝条同时插入等物质的量浓度的盐酸溶液中，镁条立即反应，并迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不很剧烈，但也有无色气体生成，且相同质量的镁条消失比铝条快，由此得出，镁比铝易失电子，
故答案为：镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，同质量时镁条消失比铝条快；
根据以上现象得出的结论是：同一周期自左而右元素原子失电子的能力逐渐减弱；同一主族自上而下元素原子失电子能力依次增强，
故答案为：减弱；增强．

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  （17分）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
（1）【猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。
（2）【实验】如下图所示：

a、CaO与水反应的反应方程式为?。
b、操作③中玻璃棒的作用是?。
c、操作④发生化学反应的离子方程式为?；
（3）【判断】
a．若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ
?（填：成立、不成立）
b．由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有?（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ
?（填：成立、不成立）。
c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为?。

参考答案：
（2）a. CaO+H2O==Ca(OH)2（3分）
b. 引流，防止溶液外溅（3分）
c. CaCO3+2H+ ==Ca2++CO2↑+H2O（3分）
（3）a.不成立（2分）
b. Na2CO3（2分）?不成立（2分）
c. 部分变质（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  （14分）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法来制备KMnO4。
已知：①3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O
②几种物质的溶解度：