1、计算题  加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g），②N2O3（g）N2O（g）+O2（g），在1 L密闭容器中充入4 mol N2O5，加热到t ℃，达到平衡状态后O2的平衡浓度为4.5 mol·L-1，N2O3的平衡浓度为1.62 mol·L-1，求N2O5和N2O的平衡浓度。

参考答案：N2O5的平衡浓度为0.94 mol·L-1，N2O的平衡浓度为1.44 mol·L-1

本题解析：题设中有两个反应，可理解为先发生反应①，其中生成的N2O3有一部分再发生分解反应②，且在两个反应中都有O2生成，再由已知条件列方程组求解。
设反应①中生成N2O3物质的量浓度为x，反应②中生成N2O物质的量浓度为y。则：
N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）
起始浓度/mol·L-1?0? 0
转化浓度/mol·L-1x? x? x
N2O3（g）N2O（g）+O2（g）
起始浓度/mol·L-1?x? 0? 0
转化浓度/mol·L-1? y? y?y
平衡浓度/mol·L-1? x-y? y? y
依题意O2的平衡浓度为x+y="4.5" mol·L-1
N2O3的平衡浓度为x-y="1.62" mol·L-1
解得? x="3.06" mol·L-1? y="1.44" mol·L-1
N2O5的平衡浓度为：4 mol·L-1-3.06 mol·L-1="0.94" mol·L-1
N2O的平衡浓度为：1.44 mol·L-1

本题难度：简单

2、选择题  下列说法不正确的是(　　)
A．MnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能
B．向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液颜色变黄,说明化学平衡发生了移动
C．将NO2和N2O4混合气体的平衡体系加压，容器内气体颜色变深，这一事实不能用勒夏特列原理解释
D．在密闭容器中，对于反应2A(g)+B(g)2C(g)，增大压强后，平衡混合气的平均相对分子质量减小

参考答案：D

本题解析：催化剂可以降低反应所需要的活化能，A项正确；加NaOH溶液Cr2O7 2-转化为黄色的CrO4 2-，说明平衡发生了移动；颜色加深主要是因为体积减小，二氧化氮和四氧化二氮的浓度均增大，不能证明平衡是否发生移动及移动方向；增大压强，平衡向正向移动，总物质的量减小，总质量不变，平均摩尔质量增大。
点评：根据勒夏特列原理可以判断条件的改变，平衡移动的方向，本题难度不大。

本题难度：一般

3、选择题  利用原料气在合成塔中合成NH3，为加快正反应速率，且提高N2的转化率所采取的措施是?（?）。
A．加压
B．移走氨气
C．使用催化剂
D．充入N2

参考答案：A

本题解析：氨气的生成是体积减小的可逆反应，所以为加快正反应速率，且提高N2的转化率，可以通过加压的方法实现，A正确。B中反应速率降低，C中转化率不变，D中氮气的转化率降低，答案选A。
点评：该题的关键是在明确可逆反应特点的基础上，灵活运用外界条件对反应速率和平衡状态的影响，有助于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。

本题难度：简单

4、填空题  现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途。
⑴已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1 ,? 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2 。
则反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；ΔH＝?▲?。（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）
⑵CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH（g）；ΔH3。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol?CO和2mol?H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。

①该反应的ΔH3??▲ ?0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1?▲?K2。
②将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有?▲?。
⑶某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态K2CO3为电解质。写出该燃料电池负极的电极反应式：?▲?。

参考答案：⑴(ΔH1－ΔH2)/2
⑵①＜　＞
②升温或减压
⑶CO＋CO32－－2e－＝2CO2

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列图示与对应的叙述相符的是

图6?图7?图8?图9
A．图6表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是加入催化剂，也可能是改变压强
B．图7表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A
C．图8表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应
D．图9表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO32-)的浓度变化

参考答案：A

本题解析：B项：没有新的物质加入，虽溶解度有变化，但质量分数没有改变，故错；C项：T1、T2哪个大哪个小不知，无法判断，故错；D项：BaSO4比BaCO3难溶，CO32-浓度不会不变，故错。故选A。
点评：本题考查较为综合，以图象的形成考查化学平衡移动问题以及元素化合物知识，题目难度中等，注意把握反应的原理。

本题难度：简单