1、计算题  一定量A、B在2 L的密闭容器中进行反应A（g）+B（g）2C（g）,2 min后，参加反应的各物质的浓度分别为c（A）="0.5" mol ·L-1,c（B）="0.75" mol ·L-1，c（C）="0.5" mol ·L-1，试计算A和B起始的物质的量。

参考答案：
A（g） + B（g）2C（g）
起始浓度/mol·L-1? x? y? 0
变化浓度/mol·L-1? 0.25? 0.25? 0.5
2min后浓度/mol·L-1? 0.5?0.75? 0.5
所以，A的起始浓度x="0.75" mol ·L-1，B的起始浓度y="1.0" mol ·L-1，
A起始的物质的量：0.75 mol ·L-1×2 L="1.5" mol，
B起始的物质的量：1.0 mol ·L-1×2 L="2.0" mol 。
所以，A、B起始的物质的量分别为1.5 mol 、2.0 mol。

本题解析：据题意，已知2 min后参加反应的各物质的浓度，C的起始浓度为0，可求得C的变化浓度。再根据反应方程式可求得A、B的变化浓度，进而可求出A和B的起始浓度和起始的物质的量。

本题难度：简单

2、填空题  甲烷在高温下分解：2CH4(气)3H2(气)+C2H2(气)。达到平衡时，容器内压强为原来的1.5倍，此时三种物质的物质的量之比为_______________。

参考答案：n(CH4)∶n(H2)∶n(C2H2)=2∶3∶1

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g)? △H﹥0?（Ⅰ）反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K=?，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 ?，
（2）如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1?T2（填“﹥”“﹤”或“=”）。上述反应体系中循环使用的物质是?。

（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化为 H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为?，滴定反应的离子方程式为?，
（4）25℃时，H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=?mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将?（填“增大”“减小”或“不变”）。

参考答案：
（1）；66.7%；
（2）＜； I2；
（3）淀粉； H2SO3+I2+H2O=2I－+SO42－+4H＋；
（4）1.0×10－12；增大。

本题解析：
（1）根据题给的化学方程式：TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g），可知K=；由于K=1，设平衡时TaI4和S2的物质的量为x，则根据平衡常数可列式：（x/V）2=【（1-2x）/V】2，即：x2=（1-2x）2，解得x=1/3，故I2（g）的平衡转化率为：(2/3)×100%=66.7%；
（2）分析题给的化学方程式：TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）? △H﹥0，该反应正向吸热；由于反应先在T2端开始，一段时间后在T1端得到晶体，说明反应生成的气体在T1端温度降低平衡左移，故温度T1＜T2；在上述变化过程中I2可以循环使用；
（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量时的指示剂是淀粉，反应的离子方程式为：H2SO3+I2+H2O= 2I－+SO42－+4H＋；
（4）根据NaHSO3的水解方程式：HSO3-+H2OH2SO3+OH－，其水解平衡常数的表达式为：Kh=c(H2SO3)×c(OH－)/c(HSO3-)，故Ka×Kh= c(H+)×c(OH－)=Kw，可求出Kh =1.0×10－12；若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，溶液中发生反应：HSO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+3H+，氢离子结合氢氧根离子，使平衡向右移动，造成溶液中增大。
【考点定位】此题综合考查了化学平衡常数、电离平衡常数和水解平衡常数、平衡转化率、化学平衡的移动、滴定指示剂的选择等知识。

本题难度：一般

4、选择题  在一定条件下有可逆反应X（g）+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，经过2分钟后达平衡，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.04 mol·L-1，则下列判断不合理的是（?）
A．平衡时，X与Z的生成速率之比为1∶2
B．v(Z)="0.02" mol·L-1·min-1
C．c1∶c2=1∶3
D．X、Y的转化率相等

参考答案：B

本题解析：平衡时，v(A)表示逆反应速率时与v(C)表示正反应速率时符合1∶2的化学计量数之比，则v（正）=v（逆）,A正确。B项：若v(Z)="0.02" mol·L-1，则2 min内Z的浓度增加0.04 mol·L-1，由于起始时c3不为0，则v(Z)≠0.02 mol·L-1·min-1,B项错误。由于X、Y的转化量为1∶3，平衡时X、Y的浓度为1∶3，则说明起始通入的c1和c2之比为1∶3，二者转化率相等。C、D项正确。

本题难度：简单

5、填空题  （6分）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)="0.100" kJ·mol-1、c(B)="0.200" kJ·mol-1及c(C)="0" kJ·mol-1。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件；所改变的条件分别：
②_______________；③_______________。
（2）实验②平衡时B的转化 率为_________；该反应的△H _____0；(填“＞”、“＜”、或“＝”)理由是_________________________________________。
（3）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：
实验③：v(B)＝___________________。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般