高考化学知识点总结《盐类水解的原理》答题技巧（2017年最新版）(四) 2017-08-22 14:27:13 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题   25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（  ） A．c(NH4+) = c(SO42-) B．c(NH4+)=2c(SO42－) C．2c(NH4+)=c(SO42-) D．c(OH－)+c(SO42-) = c(H+)+c(NH4+) 参考答案：B 本题解析：根据电荷守恒可知，c(OH－)+2c(SO42-) = c(H+)+c(NH4+).由于pH＝7，说明c(OH－) = c(H+)，所以c(NH4+)=2c(SO42－)，答案选B。 本题难度：一般 2、选择题  常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是 A．S2－ B．CO32－ C．NH4+ D．Br－

参考答案：C

本题解析： A．S2－水解生成HS－和氢氧根离子，溶液中氢氧根离子数目增加，氢离子数目减少，A错误；B．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，溶液中氢氧根离子数目增加，氢离子数目减少，B错误；C．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，导致溶液中氢离子数目增加，氢氧根离子数目减少，C正确；D．Br－离子不水解，所以不改变溶液中氢离子或氢氧根离子数目，D错误；答案选C。
考点：考查水的电离。

本题难度：一般

3、选择题  在使用草木灰肥料时
A.与过磷酸钙混合施用
B.与人畜尿粪混合施用
C.施于含铁的酸性土壤中
D.施用于碱性土壤中

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  盐的水解程度大小可以用“水解度”来表示．关于NaA型盐的水解度，就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数．若测得2L1mol?L-1的强碱弱酸盐NaA溶液的pH为10，则A-离子（A-表示一元酸根离子）的水解度是（ ? ）
A．0.01%
B．0.1%
C．0.2%
D．1%

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnCl2易水解生成难溶物Sn（OH）Cl（碱式氯化亚锡）。
请回答下列问题：
（1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因                 。
（2）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②                      。
（3）反应Ⅰ生成的气体为CO2，得到的沉淀是SnO。该沉淀经过滤后需漂洗，如何证明沉淀已经洗涤完全？                                                         。
（4）多步操作包含的具体实验步骤的名称可以是：                                  。
（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是       。
（6）该小组通过下列方法测所用锡粉样品的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl→SnCl2 + H2↑；
②加入过量的FeCl3；
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl →6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O
取1. 226 g 锡粉样品，经上述各步反应后，共用去0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液32.00 mL。则该锡粉样品中锡的质量分数是        

参考答案：（1）加入盐酸，使水解平衡向左移动，抑制Sn2+水解
（2）防止Sn2+被氧化
（3）取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明已洗涤干净
（4）加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤
（5）Sn2+ + H2O2 +2H+=Sn4+ +2H2O
（6）93.18%

本题解析：（1）SnCl2在水中发生水解反应：SnCl2+H2OSn（OH）Cl+HCl. 生成难溶物Sn（OH）Cl，使溶液变浑浊。若加入HCl，可使平衡向逆反应方向移动，抑制Sn2+水解。
（2）由于在酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。为了调节调节溶液pH并防止Sn2+被氧化为Sn4+要加入Sn粉。
（3）在反应过程中加入了HCl，沉淀的表面会有Cl-存在，只要能证明在洗涤液中无Cl-存在就可以证明沉淀已经洗涤完全。具体的检验方法是取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明已洗涤干净。
（4）在多步操作中所包含的具体实验步骤的名称是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。
（5）酸性条件下，SnSO4与双氧水发生反应的离子方程式是Sn2+ + H2O2 +2H+=Sn4+ +2H2O。
（6）在处理过程中发生的反应为：Sn + 2HCl=SnCl2 + H2↑；2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+ SnCl4
6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl =6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O。由方程式得关系式3Sn—3SnCl2 —6FeCl3 — K2Cr2O7.因为n（K2Cr2O7）="C·V=0.1000" mol/L×0.032L=3.2×10-3mol.所以n（Sn）= 3×3.2×10-3mol ="9.6" × 10-3mol.m（Sn）=n·M=9。6×10-3mol×119g/mol=1.14g.该锡粉样品中锡的质量分数是（1.14g÷1. 226 g） ×100%=93.18%.
考点：考查在电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等有重要作用的SnSO4制备、性质反应原理等的知识。

本题难度：一般

【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】
	下一篇：高考化学必考知识点《气体的净化..