参考答案：B

本题解析：
试题解析：溶液中一定满足c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），pH=7，说明溶液中氢离子与氢氧根离子浓度相等，所以c（Na+）=c（CH3COO-），故A正确；NaCl溶液 一定呈中性，c(H+)=c(OH-)，故B错误；2a mol·L－1HCN与a mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，得等浓度的HCN和NaCN溶液，若溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则HCN的电离程度小于CN-的水解程度，混合溶液pH>7，故C正确；含0.1 mol NaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中，根据电荷守恒知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)，故D正确。
考点：离子浓度的关系

本题难度：困难

2、填空题  (12分)某湖泊底部为石灰石（CaCO3）质，假设湖水中只溶有少量CO2。
⑴写出CaCO3的溶解平衡平衡表达式:                           。
⑵当大气中CO2含量升高时，CaCO3可能发生的变化是               （用化学方程式表示）。

参考答案：（12分）
（1）CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32?(ag)
（2）CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
（3）2CaCO3+H2O+SO2=Ca(HCO3)2+CaSO3
（4）Al(OH)3，在弱酸性条件下氧化铝溶解为铝离子，Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，氢氧化铝沉积在鱼鳃表面形成粘膜。
（5）0．1232   本题每空2分

本题解析：（1）少量CaCO3固体溶解得到Ca2+和CO32?，所以表达式为：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32?(ag)
（2）多元弱酸和其正盐反应生成酸式盐，所以当大气中CO2含量升高时，CO2、H2O与CaCO3发生反应，生成Ca(HCO3)2，化学方程式为：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
（3）H2SO3的K1、K2均大于H2CO3的K2，H2SO3的K2小于H2CO3的K1，所以SO2、H2O与CaCO3反应生成Ca(HCO3)2和CaSO3，化学方程式为：2CaCO3+H2O+SO2=Ca(HCO3)2+CaSO3
（4）花岗岩的成分含有Al2O3，当湖水的pH降低到5．0时，为弱酸性，Al2O3与H+反应生成Al3+，Al3+能发生水解反应：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，生成的氢氧化铝沉积在鱼鳃表面形成粘膜，所以鱼鳃表面形成粘膜的成分为Al(OH)3。
（5）第一组数据与其它数据相差较大，实验出现了操作错误，应舍去，由2、3．4求出H+浓度的平均值，为0．1232mol/L
考点：本题考查方程式的书写、盐类水解的应用、实验数据的处理。

本题难度：困难

3、选择题  在10mL?0.1mol·L—1NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子浓度关系错误的是
A.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
C.c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)

参考答案：A

本题解析：混合后为醋酸钠的溶液；该溶液水解呈碱性故有c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，A错误，B正确；C、为物料守恒；D、为电荷守恒。

本题难度：简单

4、选择题  人体血液中存在平衡：CO2 + H2O  H2CO3  HCO3—，使血液pH保持在7.35~7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知pH随c(HCO3—)

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列化学方程式中，属于水解反应的是
A．H2O+H2OH3O++OH-
B．HCO3-+OH-H2O+CO32-
C．CO2+H2OH2CO3
D．CO32-+H2OHCO3-+OH-