1、实验题  某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质
[A中发生反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2] 。

【实验探究】
(1)A中的反应___（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
(2)A装置还可用于制取____气体（只填一种）。
(3)若有10.7 g NH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是____L(NH4Cl 的摩尔质量为53.5
g·mol-1)。
(4)实验室收集氨气的方法是___。
(5)C、D装置中颜色会发生变化的是___(填“C”或“D”)。
(6)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___。
(7)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是____（填“F”或“G”）。
【知识拓展】
(8)生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量[化学方程式为CaO+H2O==Ca(OH)2]。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列 ___物质代替（填序号）。
A．碱石灰(NaOH与CaO的固体混合物)
B．NaOH固体
C．硫酸溶液
D．石灰石(CaCO3)
【知识应用】
(9) 2010年11月9日晚，我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500多居民深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救方法？

参考答案：(1)不是
(2) O2（或氧气，其他合理答案即可）?
(3)4. 48
(4)向下排空气法
(5)D
(6)有白烟生成
(7)F
(8)A B
(9)
①用湿毛巾捂住口鼻，并迅速撤离。
②低头弯腰，往低处跑，迅速撤离。
③逆风奔跑，迅速撤离。
④戴上防毒面具，迅速撤离。

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  某同学设计如下装置以除去N2中的O2、CO2、H2S、C2H4等气体，制得纯净而干燥的N2．

分别指出A、B、C、D四个装置中应加入的试剂及所要除去的杂质（填相应的化学式）．
A______，B______，C______，D______．

参考答案：装置以除去N2中的O2、CO2、H2S、C2H4等气体，制得纯净而干燥的N2，为目的；依据装置图分析，AB应是除杂装置，C为干燥装置；D为除去氧气的装置；结合气体性质，A中应是除去还原性气体，H2S、C2H4 需要用高锰酸钾溶液除去；B是氢氧化钠溶液除去A中可能生成的二氧化碳和原气体中的二氧化碳，C是干燥装置，避免水蒸气进入D炸裂玻璃管，所以选择浓硫酸干燥；D为除去氧气的装置，用铜网和氧气反应除去氧气；
故答案为：KMnO4（H+），H2S 和C2H4；NaOH，CO2；浓H2SO4，H2O；Cu网，O2．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列实验方案设计中，可行的是（?）
A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
B．用萃取的方法分离汽油和煤油
C．用溶解过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是

A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2
B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3
C．从B口进气，用排空气法收集CO2
D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积

参考答案：D

本题解析：A进B出，可用来做洗气装置，B进A出若不装水，相当于向下排空气法，若装水，相当于排水法收集气体，A中NO2易溶于水，不用排水法收集。

本题难度：简单

5、实验题  可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫尔法，此法是以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定。其实验步骤为：
一、配制0.100mol·L－1AgNO3溶液
准确称取AgNO38.50g，溶于500mL不含氯离子的蒸馏水中，摇匀后，贮存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中。
二、0.100mol·L－1AgNO3溶液的标定
准确称取0.585g NaCl于100mL烧杯中，用蒸馏水溶解后，定量转移入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。
取所配NaCl溶液25.00mL 3份，分别置于锥形瓶中，加25mL水，1mL 5% K2CrO4溶液，在不断摇动下用AgNO3溶液滴定，至溶液呈砖红色[2Ag＋＋CrO===Ag2CrO4↓(砖红色)]。实验测得三次所耗硝酸银溶液体积的平均值为26.32mL。
三、氯化物试样中氯的测定
准确移取25.00mL氯化物试液3份，分别置于锥形瓶中，加入25mL水，1mL 5% K2CrO4溶液，在不断摇动下用AgNO3标准溶液滴定至溶液呈砖红色。实验测得三次所耗硝酸银溶液的体积的平均值为VmL。
回答下列问题：
(1)NaCl固体使用前，要将其置于坩埚中加热，并用　　　　　不断搅拌，以除掉氯化钠晶体中的水。
(2)AgNO3溶液需要标定的主要原因是　　　　　　　　　　　　　 　　　　。
(3)指示剂CrO在溶液中存在下列的平衡：2H＋＋2CrO2HCrOCr2O＋H2O，由此判断该滴定适宜的pH值范围可能是　　　。(填代号)
A.1——6.5　　　　　B.6.5——10.5　　　　　C.10.5——14
(4)用硝酸银滴定氯离子达到化学计量点时，c(Ag＋)＝c(Cl－)，若此时要求不生成Ag2CrO4沉淀，c(CrO)最大不能超过　　　　　　　　mol·L－1，因此，实验中对指示剂的浓度有较高的要求。(已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.8×10－12)
(5)CrO的黄色对滴定终点的判断没有影响的原因是　　　　　　　 　　　　　　　。
(6)AgNO3标准溶液的准确浓度为　　　　　mol·L－1，列出计算可溶性氯化物试液中氯元素的含量的式子：　　　　　　　　　　　　g·L－1。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般