参考答案：（1）放热反应
（2）131.3kJ/mol
(3)A

本题解析：（1）③-②可得目标方程式的热效应，ΔH=－283.0kJ·mol-1-（－241.8kJ·mol-1）<0,所以该反应为放热反应；
（2）根据盖斯定律，煤和气态水生成水煤气的反应热△H=①-②-③=－393.5 kJ·mol-1-（－241.8kJ·mol-1）-（－283.0kJ·mol-1）=131.3kJ/mol
（3）A、根据盖斯定律，无论是途径I还是途径II，最终碳燃烧的热效应是相同的，错误；B、碳直接燃烧会造成燃烧不充分，且产物中可能含二氧化硫，给大气带来污染，正确；C、与途径I相比，途径II燃料燃烧充分可以提高煤的燃烧效率，正确；D、将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输，正确，答案选A。
考点：考查盖斯定律的应用，反应热的计算，燃料燃烧的分析判断

本题难度：一般

4、简答题  工业合成氨反应：N2+3H2

?2NH3，在一定条件下已达到平衡状态．
（1）若降低温度，会使上述平衡向生成氨的方向移动，生成每摩尔氨的反应热数值是46.2KJ/mol，则该反应的热化学方程式为______．
（2）若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体通入一个容积为2升固定容积的密闭容器中，5分钟后反应达平衡时，n（N2）=1.2mol，n（H2）=1.2mol，n?（NH3）=0.8mol，则反应速率V（N2）=______mol?L-1?min-1，H2的转化率=______，平衡常数=______．若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡______（填向左﹑向右或不移动）移动．
（3）若在恒温恒压条件下，将1molN2与3molH2的混合气体通入一个容积可变的容器中发生反应，达平衡后，生成a?molNH3，这时N2的物质的量为______mol，（用含a的代数式表示）；若开始时只通入N2与H2，达平衡时生成3amolNH3，则开始时应通入N23mol，H2=______mol（平衡时NH3?的质量分数与前者相同）；若开始时通入x?molN2﹑6molH2?和2mol?NH3，达平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y?mol和3a?mol，则x=______mol，y=______mol（用含a的代数式表示）

参考答案：（1）因降低温度，平衡向生成氨的方向移动，则正反应为放热反应，生成2molNH3的△H=-46.2KJ/mol×2=-92.4KJ/mol，则热化学方程式为N2（g）+3H2（g）







?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，
故答案为：N2（g）+3H2（g）







?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol；
（2）5分钟后反应达平衡时，n（N2）=1.2mol，n（H2）=1.2mol，n?（NH3）=0.8mol，
设参加反应的氮气的物质的量为x，则参加反应的氢气的物质的量为3x，则
N2+3H2







?2NH3，
1? 3? 2
x? 3x? 0.8mol
1x=20.8mol，x=0.4mol，
反应速率V（N2）=0.4mol2L5min=0.04mol/L．mim，
氢气的转化率为3×0.4mol3×0.4mol+1.2mol×100%=50%，
平衡时的浓度分别为c（N2）=0.6mol/L、c（H2）=0.6mol/L，c?（NH3）=0.4mol/L，
则平衡常数K=(0.4mol/L)20.6mol/L×(0.6mol/L)3=1.23（mol/L）-2，
上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，相当于缩小体积，则压强增大，化学平衡正向移动，即向右移动，
故答案为：0.04；50%；1.23（mol/L）-2；向右；
（3）设生成amolmolNH3转化的N2的物质的量为y，则
N2+3H2







?2NH3，
1? ? 2
x? amol
1x=2amol，x=a2mol，
则平衡时氮气的物质的量为1mol-a2mol=2-a2mol，
又在恒温恒压条件1molN2与3molH2的混合气体通入一个容积可变的容器中发生反应，达平衡后，生成a?molNH3，
则只通入N2与H2，达平衡时生成3amolNH3，则开始时应通入N23mol，且平衡时NH3?的质量分数与前者相同，
及极限转化后起始的量与原起始量成正比，故H2的物质的量为3mol×3=9mol，
若开始时通入x?molN2﹑6molH2和2molNH3，将2molNH3极限转化为反应物，则相当于开始加入（x+1）molN2﹑（6+3）molH2，
达平衡后，NH3的物质的量3amol，
则（x+1）mol：（6+3）mol=1：3，解得x=2mol，
由恒温恒压条件，两种情况中起始的反应物的物质的量成正比，则平衡时各物质的含量成正比，
则1molN2与3molH2的混合气体通入发生反应时平衡时氮气的物质的量为2-a2mol，
故开始时通入2molN2﹑6molH2和2molNH3的混合气体通入发生反应时平衡时氮气的物质的量为2-a2mol×3=6-3a2mol，
故答案为：2-a2；9；2；6-3a2．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列说法或表示方法正确的是
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)=C(金刚石) 可知，金刚石比石墨稳定
C．一定条件下，将0.5 mol N2(g)和1.5 molH2 (g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：
D．在稀溶液中，，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ