1、选择题  根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是

A．SiCl4是分子晶体
B．MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小
C．单质R是原子晶体
D．AlCl3为离子晶体

2、选择题  下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是
[? ]
A．CO2
B．H2S
C．PCl3
D．SiCl4

3、选择题  下列晶体中：①干冰? ②铜? ③碘? ④氯化钙? ⑤二氧化硅? ⑥氧化钠? ⑦硝酸铵? ⑧金刚石? ⑨氩? ⑩铁?属于分子晶体、离子晶体、原子晶体、金属晶体的种数分别为：
A．4, 3, 1, 2
B．3, 3, 2, 2
C．4, 2, 2, 2
D．2, 3, 3, 2

4、选择题  下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是
A．KCl
B．NaBr
C．LiI
D．KF

5、填空题  （三选一）【物质结构与性质】
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型氢化物分子中既有σ键又有π 键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2 个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如图），边长为4.03×10-10m，顶点位置为Z4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2-所占。

(1)Y在周期表中位于________；Z4+的核外电子排布式为_______________
(2)X的该种氢化物分子构型为____________，X在该氢化物中以____方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该____（填“高于”或“低于”）X氢化物的熔点。
(3)①制备M的化学反应方程式是____________________；
②在M晶体中，若将Z4+置于立方体的体心，Ba2+置于立方体的顶点，则O2-处于立方体的____；
③在M晶体中，Z4+的氧配位数为________；
④已知O2-半径为1.40×10-10m，则Z4+半径为_________m。