1、选择题  根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是

A．SiCl4是分子晶体
B．MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小
C．单质R是原子晶体
D．AlCl3为离子晶体

参考答案：D

本题解析：根据表格中氯化物的熔沸点判断物质的晶体类型，一般离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点。
A．由表格中的数据可知SiCl4的熔沸点较低，则SiCl4是分子晶体，故对；
B．由表格中的数据可知，NaCl的熔点高，则MgCl2比NaCl更容易熔化，MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小，故对．
C．由表格中的数据可知，单质B的熔沸点很高，则可能为原子晶体，故对；
D．由表格中的数据可知，AlCl3的熔点比沸点较低，所以在加热时能升华，应为分子晶体，故错；
故选D。
点评：本题考查晶体类型与晶体熔沸点的关系，明确表格中的数据及一般离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点是解答本题的关键，难度不大。

本题难度：一般

2、选择题  下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是
[? ]
A．CO2
B．H2S
C．PCl3
D．SiCl4

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列晶体中：①干冰? ②铜? ③碘? ④氯化钙? ⑤二氧化硅? ⑥氧化钠? ⑦硝酸铵? ⑧金刚石? ⑨氩? ⑩铁?属于分子晶体、离子晶体、原子晶体、金属晶体的种数分别为：
A．4, 3, 1, 2
B．3, 3, 2, 2
C．4, 2, 2, 2
D．2, 3, 3, 2

参考答案：B

本题解析：原子晶体：⑤⑧?金属晶体：②⑩?离子晶体：④⑥⑦?分子晶体：①③⑨

本题难度：简单

4、选择题  下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是
A．KCl
B．NaBr
C．LiI
D．KF

参考答案：C

本题解析：根据同主族元素，阴、阳离子半径随着原子序数的增大而增大，要使阳离子与阴离子的半径之比最小，即要求阳离子半径最小，阴离子半径最大，而阳离子半径最小的是锂离子，阴离子半径最大的是碘离子，故选C．

本题难度：一般

5、填空题  （三选一）【物质结构与性质】
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型氢化物分子中既有σ键又有π 键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2 个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如图），边长为4.03×10-10m，顶点位置为Z4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2-所占。

(1)Y在周期表中位于________；Z4+的核外电子排布式为_______________
(2)X的该种氢化物分子构型为____________，X在该氢化物中以____方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该____（填“高于”或“低于”）X氢化物的熔点。
(3)①制备M的化学反应方程式是____________________；
②在M晶体中，若将Z4+置于立方体的体心，Ba2+置于立方体的顶点，则O2-处于立方体的____；
③在M晶体中，Z4+的氧配位数为________；
④已知O2-半径为1.40×10-10m，则Z4+半径为_________m。

参考答案：(1)第四周期第ⅡA族；1s22s22p63s23p6
(2)直线形；sp；高于
(3)①TiO2+BaCO3=BaTiO3+CO2↑；②面心；③6；④6.15×10-13

本题解析：

本题难度：一般