1、选择题  将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
[? ]
A.c(H+)
B.Ka(HF)
C.
D.

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  水的电离平衡为H2O H+﹢OH－，△H＞0，下列叙述不正确的是
A．将水加热，pH减小
B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变
C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大
D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动

参考答案：D

本题解析：因为水溶液电离平衡反应△H＞0为吸热反应，A、将水加热后电离反应吸收热量，使反应正向进行，故A正确；B、Kw只与温度有关，与溶液浓度无关，因为表示反应在恒温下进行，故B正确；C、在水溶液中滴入醋酸后醋酸发生电离反应CH3COOH　H++CH3COO-，c(H+)浓度增大，故C正确；D、 NaClO溶解放热，电离反应应正向移动，故D错误。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法中正确的是(　　)
A．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
B．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
C．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－
D．盐酸能导电，故盐酸属于电解质

参考答案：A

本题解析：A正确,硫酸钡虽然难溶于水,但在熔融状态下可以完全电离,属于强电解质.
B错误,电离不需要通入电流.
C错误,正确的应该为: Na2SO4===2Na++SO42-
D错误,盐酸是混合物,不属于电解质,也不属于非电解质.

本题难度：一般

4、填空题  一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答。

（1）O点为什么不导电______________________________________。
（2）a、b、c三点的pH由小到大的顺序为 ___________________ 。
（3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_____________ 。
（4）若要使c点溶液中的c(CH3COO-)增大，在如下措施中，不可行的是_________________。
A．加热 B．加水 C．加固体KOH D．加Na2CO3固体
（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的是__________。
A．c(H+) B．H+个数 C．CH3COOH分子数

参考答案：（1）因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子
（2）b<a<c
（3）c
（4）B
（5）B

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  浓度均为0.1摩/升的8种溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba（OH）2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）______．

参考答案：碱有：④Ba（OH）2⑤NaOH，浓度相同时，碱性④＞⑤；
水解呈碱性的有：⑥CH3COONa，但水解程度较小，则pH：④＞⑤＞⑥；
呈中性的有：⑦KCl；
水解呈酸性的有：⑧NH4Cl；
酸有：①HNO3②H2SO4③HCOOH，由于②为二元强酸，①为一元强酸，③为弱酸，
则PH：③＞①＞②，
综合以上，则pH由小到大的顺序是为：②①③⑧⑦⑥⑤④，
故答案为：②①③⑧⑦⑥⑤④．

本题解析：

本题难度：一般