微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是(? ) A．室温下，0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=8 B．室温下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH="3" C．醋酸中加水后，溶液的pH升高 D．0.1mol·L-1的CH3COOH导电能力不如0.1mol·L-1的盐酸强 参考答案：C 本题解析：A可以，如果醋酸是强电解质强酸，那么醋酸根离子就不会水解，使溶液呈碱性。 B可以，醋酸是强酸强电解质，那么0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH=1 C不能，对任何酸加水稀释都会使PH升高。 D可以，同浓度的情况下两种一元酸进行比较，直接可以说明醋酸中离子浓度比强电解质盐酸中的少，可以说明其是弱电解质。 本题难度：一般 2、填空题  （6分）设水的电离平衡线如右图所示。? （1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度，当温 度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子? 积从___________增加到____________；?A （2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持 在100℃的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2溶液和盐 酸的体积比为__________。 参考答案：（1）10-14?10-12?（2）2:9 本题解析：略 本题难度：简单 3、选择题  可以说明HCOOH是弱酸的事实是（?）　 A．甲酸与水能以任意比混溶 B．甲酸能与Na2CO3溶液反应，生成CO2气体 C．1mol/L的HCOOH水溶液能使紫色石蕊试液变红 D．1mol/L的HCOONa溶液的pH约为8.5 参考答案：D 本题解析：考查弱电解质的判断。溶解性和电解质强弱无关，A不正确。B中只能说明甲酸的酸性强于碳酸的，B不正确。C是酸的通性，也不正确。甲酸钠溶液的pH大于7，说明甲酸钠水解显碱性。根据越弱越水解可判断甲酸属于弱电解质，所以正确的答案是D。 本题难度：一般 4、填空题  常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： 实验编号 HA物质的量 浓度（mol·L-1） NaOH物质的量 浓度（mol·L-1） 混合溶液的pH 甲 0.2 0.2 pH=a 乙 C1 0.2 pH=7 丙 0.2 0.1 pH>7 丁 0.1 0.1 pH=9 请回答： （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若a      7(填＞、＜或＝)，则HA为弱酸。 （2）在乙组中混合溶液中离子浓度（A-）与（Na+）的大小关系是        。 A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断

参考答案：（每小题3分）（1）＞ （2）C （3）弱  Na+＞A-＞OH-＞H+ （4）10-5

本题解析：（1）若HA是弱酸，则恰好反应后是强碱弱酸溶液，呈碱性。（2）、根据电荷守恒有：c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(A-) ,pH＝7时，c(OH-)=c(H+)，所以c(Na+)= c(A-)。
（3）丙组中HA酸过量，但溶液显碱性，所以HA是弱酸。
（4）因溶液pH=9,c(OH-)=10-6mol/L，全部来源于水的电离。

本题难度：一般

5、简答题  25℃时，几种弱酸溶液的pH如下表所示：

参考答案：（1）25℃时，0.01mol/L亚硫酸的pH=2.3，则亚硫酸为弱酸，即亚硫酸钠为强碱弱酸盐，由SO32-+H2O





HSO3-+OH-可知溶液显碱性，pH＞7，
故答案为：＞；SO32-+H2O





HSO3-+OH-；
（2）①由表格中的数据可知，相同浓度的CH3COOH和HCN溶液，HCN的pH大，则HCN的酸性更弱，相同pH的CH3COOH和HCN溶液分别加水稀释时，醋酸的氢离子
浓度变化大于HCN中氢离子的浓度变化，则醋酸的pH变化大，所以曲线Ⅱ表示加水稀释HCN溶液时pH的变化，故答案为：Ⅱ；
②由CH3COOH





H++CH3COO-，加水稀释，促进电离，电离平衡正向移动，电离程度增大，c(H+)c(CH3COOH)增大，故A正确；
因弱电解质的电离是吸热的，则升高温度，电离平衡正向移动，电离程度增大，c(H+)c(CH3COOH)增大，故B正确；
加入少量NaHSO4固体，H+的浓度增大，电离平衡逆向移动，电离程度减小，故C错误；
加入少量CH3COONa固体，CH3COO-的浓度增大，电离平衡逆向移动，电离程度减小，故C错误；
故答案为：AB；
③由表格中的数据可知，酸性CH3COOH＞HCN，CH3COONa溶液和NaCN溶液中都水解生成OH-，但相同浓度的盐时，NaCN溶液水解生成的OH-离子浓度大，
且盐的浓度越大，水解生成的OH-离子浓度也就越大，故答案为：

；
（3）物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaCN溶液中，由电荷守恒可知CH3COONa溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），
NaCN溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），则两溶液中的离子浓度之和的比较即为2c（Na+）+2c（H+）的比较，
等物质的量浓度时，NaCN溶液水解生成的OH-离子浓度大，则2c（H+）就小，所以CH3COONa溶液中各离子浓度之和大，故答案为：＞；
（4）HCN（aq）

H+（aq）+CN-（aq）△H=+43.5kJ?mol-1①，
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ?mol-1②，
由盖斯定律可知反应CN-（aq）+H2O（1）

?HCN（aq）+OH-（aq）可由-①+（-②）得到，则反应热
△H═-（+43.5kJ?mol-1）+57.3kJ?mol-1=+13.8?kJ/mol，K=1Ka×Kw=0.012.5×10-6×2.5×10-6×10-14=1.6×10-5，
故答案为：+13.8?kJ/mol；1.6×10-5．

本题解析：

本题难度：一般